Question

【題目】已知合金A由兩種常見的金屬組成。為測定其組成,某同學的實驗流程如圖所示:

請回答:

(1)合金A中的兩種金屬為_____(填化學式)。

(2)過程②中分離C和E的化學實驗基本操作是________。

(3)溶液H中所含的陽離子有_____(用離子符號表示)。

(4)為測定合金的組成,若需要稱量沉淀F的質量,則F需要洗滌,證明沉淀F洗滌干凈的方法是_____________________。

(5)寫出②③及由溶液H和氨水反應生成白色沉淀的離子方程式(沒有離子方程式的寫化學方程式)：

過程②___________________；

______________________；

_______________________。

過程③_______________。

溶液H與氨水：_________________。

Answer 1

【答案】Fe Al 過濾 Al3+ H+ 取最后一次洗滌液，先加稀HNO3，再加AgNO3，若無白色沉淀，則已洗凈 Fe2+＋2OH－=== Fe(OH)2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O AlO2－＋H＋＋H2O === Al(OH)3↓ Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋

【解析】

已知合金A由兩種常見金屬組成，加入過量鹽酸反應得到溶液B，加入過量氫氧化鈉溶液并通入空氣，過濾得到紅褐色沉淀，判斷為Fe(OH)3，加熱分解得到粉末狀固體D為氧化鐵，則確定原來金屬含有Fe；

濾液E加入少量鹽酸生成白色沉淀F和溶液G，白色沉淀F加入過量鹽酸溶解得到溶液H，溶液H加入過量氨水又生成白色沉淀F，確定白色沉淀F為氫氧化鋁沉淀，溶液H為過量鹽酸和AlCl3溶液，溶液G為偏鋁酸鈉和氯化鈉的混合溶液，溶液E為NaAlO2溶液，溶液B為氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液；由以上分析，合金A中金屬為Fe，Al，據此分析回答問題。

(1) 由上述分析可知，合金中含Al、Fe，

故答案為：Fe；A

(2)過程②中分離 C 和 E 的化學實驗基本操作是過濾，分離不溶性固體與溶液，

故答案為：過濾；

(3)溶液 H 中所含的陽離子有Al3+、H+;

故答案為：Al3+、H+；

(4)證明沉淀 F 是否洗滌干凈的方法為取最后一次洗滌液少量于試管中，加硝酸酸化的硝酸銀，無白色沉淀生成，說明洗滌干凈，

故答案為：取最后一次洗滌液，先加稀HNO3，再加AgNO3，若無白色沉淀，則已洗凈；

(5)過程②發生反應：， ，，過程③發生反應： ，溶液H與氨水發生反應：，故答案為：；；；；。