Question

【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素，非金屬元素A的最外層電子數與其周期數相等，B的成對電子與未成對電子所占據的原子軌道數相等。單質B在單質C中充分燃燒生成BC2。 D+與C2-具有相同的電子數。A在E中燃燒，產物溶于水會得到一種強酸。

（1）B在元素周期表中的位置是________，寫出一種工業制備單質E的化學方程式:_____。

（2）B、C、D組成的一種鹽中，B的質量分數為17. 91%,D的質量分數為34. 3 3%。該鹽的化學式為________，其陰離子中B原子的雜化方式為__________。

（3）由這些元素組成的某些物質的組成和結構信息如下表：

物質	組成和結構
a	A、D兩元素組成的離子化合物
b	由C、D兩元素組成的含有非極性鍵的離子化合物
c	化學組成為BCE2

a的電子式為_________；b的化學式為________；c的空間構型為___________。

Answer 1

【答案】 第二周期IVA族 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑(或2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑) Na2C2O4 sp2 Na2O2 平面三角形

【解析】A、B、C、D、E為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，則A為H元素；D+與C2-具有相同的電子數，則D處于IA族，C處于ⅥA族，則D為Na、C為O元素；B在C中充分燃燒生成其最高價化合物BC2，B的最高正化合價為+4，B的成對電子與未成對電子所占據的原子軌道數相等，則B處于第二周期，故B為碳元素；A在E中燃燒，產物溶于水得到種強酸，則E為Cl；

（1）B為碳元素，在元素周期表中的位置是：第二周期IVA族，工業通常電解飽和食鹽水或熔融NaCl得到氯氣，化學方程式為2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑(或2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑)；

（2）C、O、Na組成的一種鹽中，C的質量分數為17. 91%,O的質量分數為34.33%，Na的質量分數為1-17. 91%-34.33%=47.76%；則Na、C、O的原子數目比為： ︰︰=1:1:2，則該鹽的化學式為Na2C2O4，在C2O42-離子中含有碳氧雙鍵，共有3個σ鍵，則碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化；

（3）a由Na和H組成的離子化合物NaH，電子式為；Na與O兩元素組成的含有非極性鍵的離子化合物為Na2O2；化學組成為BCE2的化學式為COCl2，其中碳原子為sp2雜化，則其空間構型為平面三角形。