Question

【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）,經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是（　　）

A.反應在50s時的速率v（PCl3）＝0.0016molL﹣1s﹣1

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）＝0.11molL﹣1，則反應的△H＜0

C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應達到平衡前v（正）＞v（逆）

D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 反應在前50s內的平均速率，不是50s時，故A錯誤；

B. 平衡時c(PCl3)＝0.20mol÷2L=0.10 mol·L1，保持其他條件不變，升高溫度，c(PCl3)增加，說明平衡正向移動，即正向是吸熱反應，即反應的△H>0，故B錯誤；

C. 平衡時平衡常數為，相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，此時濃度商，向正方向進行，則反應達到平衡前υ(正)＞υ(逆)，故C正確；

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，等效為起始加入2.0mol PCl5，可以理解為先用兩個相同大小的容器每個容器裝1mol PCl5，達到平衡時，每個容器中有0.2mol PCl3，總共有0.4mol PCl3，則消耗1.6 mol PCl3，PCl3的轉化率，將兩個容器壓縮到一個容器中，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，消耗PCl3物質的量大于1.6 mol，則轉化率大于80%，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。