【題目】環境監察局常用“定電位”NOx傳感器來監測化工廠的氮氧化物氣體是否達到排放標準，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.“對電極”是正極
B.“工作電極”上發生的電極反應為NO2+2H+-2e﹣═NO+H2O
C.傳感器工作時，H+由“工作電極”移向“對電極”
D.“對電極”的材料可能為活潑金屬鋅
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四氯化錫是一種無色有強烈的刺激性氣味的液體，有腐蝕性，常用作媒染劑和有機合成上的氯化催化劑。工業上常用氯氣與金屬錫或 SnCl2 來制得。某化學興趣小組把干燥氯氣通入熔融 SnCl2 2H2O中制取無水SnCl4有如圖所示的相關裝置：
(1)盛裝SnCl4的容器應貼上的安全警示標簽是____________（填序號）。
(2)裝置b的作用是______________________ 。
(3)為避免 SnCl4 水解，通Cl2 前應先除 SnCl2 的結晶水，其操作是_____________，在潮濕空氣中 SnCl4 水解產生白色煙霧， 其化學方程式為 ________________ 。
(4)該學習小組最終制得的SnCl4 呈黃色，可能的原因是 ______________________，如果要除去黃色得到無色產品，你的做法是 ________________________。
(5)可以通過測定剩余SnCl4 的量來計算該次實驗的產率， 方法是讓殘留的SnCl4 與足量硫酸鐵銑反應，其中Fe3+被Sn2+還原為Fe2+。 然后在硫酸和磷酸混合條件下，以二苯胺磺酸鈉作指示劑，用 K2Cr2O7 標準溶液滴定生成的Fe2+過程中的離子方程式為
a.Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+
b.Cr2O72-＋____Fe2++（______）____＝_____Cr3++______Fe3++（_____）_____
①完成并配平上述方程式b。
②已知二苯胺磺酸鈉還原態為無色，氧化態為紫色，則滴定達到終點的現象是____
③若實驗前稱取 22.6g SnC12H2O晶體于燒瓶中，實驗結束后，向燒瓶內殘留物中通入足量N2,取燒瓶內殘留物溶于水配成250mL 溶液，取25mL于錐形瓶中，用以上方法滴定，消耗0.0l 00mol/L K2Cr2O7標準溶20.00mL, 則 SnCl4的產率最大值為__________ 。
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【題目】下列實驗現象預測、實驗設計、儀器使用能達到目的的是（ ）
A.
模擬工業制氨氣檢驗產物
B.
分離沸點不同的兩種液體
C.
收集并吸收多余的氯氣
D.
盛放濃硝酸
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【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）,經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是（ ）
A.反應在50s時的速率v（PCl3）＝0.0016molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）＝0.11molL﹣1，則反應的△H＜0
C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應達到平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
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【題目】常溫下將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的離子濃度與溶液pH的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. Kal(H2X)的數量級為10-7
B. 曲線N表示lg
與pH的變化關系
C. NaHX溶液中：c(H+)<c(OH-)
D. 當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)> c(H+)=c(OH-)
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【題目】鋰—空氣電池充放電基本原理如圖所示，電池裝置中間用高分子隔膜隔開，下列說法不正確的是（ ）
A.充電時，鋰離子向陰極移動
B.充電時陰極電極反應式為Li＋＋e－ = Li
C.放電時正極電極反應式為O2＋4e－＋2H2O = 4OH－
D.電池裝置中高分子隔膜允許水分子自由移動
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【題目】AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅固，但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內，讓這些納米顆粒充當連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金。回答下列問題：
(1)基態銅原子的價層電子排布式為__________。
(2)第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號)，判斷依據是_______。
(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ鍵，中心離子的配位數為_____。
(4)鋁鎂合金是優質儲鈉材料,原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有_____個鎂原子最近且等距離。
(5)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：
①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。
②苯甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是__________。
(6)鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。
①如圖3所示，晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。
②已知圖4中六棱柱邊長為x cm，高為y cm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3，NA為______mol—1(用含x y和D的式子表示)。
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【題目】按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是
A. 若A為濃硫酸，B為K2SO3，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先變渾濁后澄清
C. 若A為醋酸，B為CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，則C中溶液中變渾濁
D. 若A為雙氧水，B為MnO2，C中盛Na2S溶液，則C中溶液中變渾濁
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【題目】實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的SO2。某同學設計下列實驗以確定混合氣體中含有乙烯和SO2。
(1)(I)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)中盛放的試劑分別是________(可重復使用，填字母)。
A.品紅溶液 B. NaOH溶液 C.濃硫酸 D.酸性KMnO4溶液
(2)能說明SO2氣體存在的現象是_________________。
(3)使用裝置Ⅱ的目的是_________________。
(4)使用裝置Ⅲ的目的是_________________。
(5)確定含有乙烯的現象是_________________。
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