【題目】M元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y元素的2個原子中去，形成化合物Z。下列說法中正確的是( )
A. Z是共價化合物
B. Z可表示為M2Y
C. Z的電子式可表示為 
D. M形成＋2價陽離子
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【題目】某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨
的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是
A.曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液
B.溶液中水的電離程度：b點小于c點
C.相同體積a點的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)＞n(CH3COO－)
D.由c點到d點，溶液中
保持不變（其中HA、A－分別代表相應的酸和酸根離子）
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【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖)三種晶體的晶胞(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x與y的個數(shù)比是__________，乙晶胞中a與b的個數(shù)比是__________，丙晶胞中有________個c離子，有________個d離子。
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【題目】按第26屆國際計量大會重新定義，阿伏加德羅常數(shù)(NA)有了準確值6.02214076×1023。下列有關NA的說法正確的是（ ）
A.28g乙烯與丙烯的混合氣體中含有4NA個C-H鍵
B.標準狀況下，3.36LNO2中氧原子數(shù)目為0.3NA
C.1L1mol·L-1的CH3COOH溶液與1L0.5mol·L-1的NaOH溶液混合后，CH3COO-的數(shù)目為0.5NA
D.理論上，149gNaClO與足量KI溶液反應可得到NA個碘分子
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【題目】探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反應速率的影響因素，有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
編號 | 溫度 ℃ | 催化 劑(g) | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液褪 色平均時間(min) | ||
體積(mL) | 濃度(mol/L) | 體積(mL) | 濃度(mol/L) | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | 12.7 |
2 | 80 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | a |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | 6.7 |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | b |
下列說法不正確的是
A.a<12.7，b>6.7
B.可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應速率快慢
C.用H2C2O4表示該反應速率，v(實驗1)約為6.6×l0-3 mol·L-1·min-1
D.用KMnO4表示該反應速率，v(實驗3)＞v(實驗1)
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【題目】被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種主族元素組成，其化學式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是( )
A.原子半徑：Y>Z>R>TB.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同
C.最高價氧化物對應的水化物的堿性：X>ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<T
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【題目】煤的綜合利用是一個減少污染、提高燃料利用率的重要課題，其常用的方法包括煤的氣化、液化以及轉(zhuǎn)化為有機產(chǎn)品等。請回答下列問題：
（1）已知：I.C(s)、CO(g)、H2(g)的燃燒熱依次為△H1=-393.5kJ·mol-1、△H2=-283.0kJ·mol-1、△H3=-285.8kJ·mol-1
II.H2O(l)=H2O(g)△H4=＋44.0kJ·mol-1
則煤氣化主要反應C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)的△H=___。
（2）現(xiàn)在一恒溫的剛性容器中加入足量煤，并通入1mol水蒸氣，發(fā)生反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，則下列指標能夠說明已到達平衡狀態(tài)的有___ (填標號)。
①氣體的密度保持不變；②斷裂2molH-O鍵的同時生成1molH-H鍵；③CO的體積分數(shù)保持不變；④氣體的平均摩爾質(zhì)量不變；⑤CO與H2的比例保持不變；⑥容器的壓強保持不變。
（3）氣化后，將水煤氣CO與H2化合CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)可得到甲醇，最終實現(xiàn)煤的間接液化。已知在T℃時，其正反應速率為v正=k正·(CO)·c2(H2)，逆反應速率為v逆=k逆·c(CH3OH)，其中k為速率常數(shù)，其數(shù)值k正=97.5，k逆=39.0，則該溫度下的平衡常數(shù)K=___；若在T℃下，向一體積為2L的剛性密閉體系中通入3molCO、2molH2和5molCH3OH，則此時證v正___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
（4）關于CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列說法正確的是___(填字母)。
A.加壓有利于速率加快和平衡向正反應方向移動
B.甲醇的平衡體積分數(shù)隨著CO與H2投料比的增大而增大
C.使用催化性能好的催化劑，可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
D.在恒溫恒容條件下達到平衡后，通入Ar，平衡向逆反應方向移動
E.已知E[CO(g)＋2H2(g)]>E[CH3OH(g)](E表示物質(zhì)的能量)，則降溫有利于提高正反應進行的程度
（5）在一特殊的恒容容器中，充入一定量的CO(g)與H2(g)來模擬CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，測得v正隨時間的變化曲線如圖所示，則t之前v正逐漸增大的原因為___；t之后v正又逐漸減小的原因為___。
（6）煤經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化還可得到草酸。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定量某濃度的NaOH溶液，所得溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-)，則此時溶液的pH=___(已知常溫下H2C2O4的Ka1=6×10-2，Ka2=6×10-5，lg6=0.8)。
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【題目】鎂—銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如下圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是
A. 放電時，Mg(液)層的質(zhì)量減小
B. 放電時，正極反應為：Mg2++2e===Mg
C. 該電池充電時，Mg—Sb(液)層的質(zhì)量增大
D. 該電池充電時，C1向下層方向移動
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【題目】根據(jù)要求回答下列問題：
①干冰與CO2； ②白磷與紅磷； ③
Cl與
Cl；
④液氯與氯水； ⑤
與
。
在上述各組物質(zhì)中：
(1)互為同位素的是_____________；
(2)互為同素異形體的是__________，
(3)互為同分異構(gòu)體的是_________；
(4)屬于同種物質(zhì)的是_________。（填序號）
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