Question

【題目】被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質學家首次發現，它由前20號元素中的6種主族元素組成，其化學式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層電子數相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數之和是W的2倍。下列說法錯誤的是( )

A.原子半徑：Y>Z>R>TB.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同

C.最高價氧化物對應的水化物的堿性：X>ZD.氣態氫化物的穩定性：W<R<T

Answer 1

【答案】B

【解析】

香花石化學式為Y2X3(ZWR4)3T2，由前20號元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數為其次外層電子數的3倍，R原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同一周期，即處于第二周期，T元素無正價，則T為F元素；Z的最外層電子數與次外層電子數相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為Li；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數之和是W的2倍，則=10，推出W為Ne元素，不符合題意；若X為Ca元素，則由X與R原子序數之和是W的2倍，則=14，推出W為Si元素，符合題意，據此解答。

根據上述分析可知：X是Ca，Y是Li，Z是Be，W是Si，R是O，T是F元素。

A.Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同一周期，元素的原子半徑從左向右半徑逐漸減小，即原子半徑：Y>Z>R>T，A正確；

B.XR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素為-1價，SiO2中O元素化合價為-2，B錯誤；

C.X為鈣元素、Z為鈹元素，元素的金屬性：Ca>Be。元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強，所以最高價氧化物對應的水化物堿性：Ca(OH)2>Be(OH)2，C正確；

D.W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，元素的非金屬性越強，其相應的簡單氫化物的穩定性就越強。元素的非金屬性F>O>Si，則氣態氫化物的穩定性W<R<T，D正確；

故合理選項是B。