Question

【題目】探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反應速率的影響因素，有關實驗數據如下表所示：

編號	溫度 ℃	催化 劑(g)	酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		KMnO4溶液褪 色平均時間(min)
			體積(mL)	濃度(mol/L)	體積(mL)	濃度(mol/L)
1	25	0.5	4	0.1	8	0.2	12.7
2	80	0.5	4	0.1	8	0.2	a
3	25	0.5	4	0.01	8	0.2	6.7
4	25	0	4	0.01	8	0.2	b

下列說法不正確的是

A.a<12.7，b>6.7

B.可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應速率快慢

C.用H2C2O4表示該反應速率，v(實驗1)約為6.6×l0-3 mol·L-1·min-1

D.用KMnO4表示該反應速率，v(實驗3)＞v(實驗1)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．反應2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O的反應速率隨著溫度的升高而加快，KMnO4溶液褪色平均時間縮短，所以a＜12.7；加入催化劑，化學反應速率加快，KMnO4溶液褪色平均時間縮短，所以b＞6.7，故A正確；

B．判斷反應速率快慢的方式：單位時間內產物的物質的量的變化量的多少、比較收集相同體積CO2所消耗的時間長短、單位時間內物質濃度的變化量等，故B正確；

C．高錳酸鉀和草酸之間反應的量的變化關系是2KMnO4～5H2C2O4，則

2KMnO4 ～～～～5H2C2O4

2 5

4×0.1×0.001mol 0.001mol

即消耗草酸的物質的量是0.001mol，草酸表示的反應速率v=≈6.6×l0-3molL-1min-1，故C正確；

D．在實驗1中，v(KMnO4)==0.00787mol/(Lmin)，而在實驗3中，v(KMnO4)==0.00149mol/(Lmin)，故用KMnO4表示該反應速率，v(實驗3)＜v(實驗1)，故D錯誤；

故選D。