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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H₂O、ClO^－、CN^－、HCO₃^-、N₂、Cl^－六種物質(zhì)。在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO^－和N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是

A．還原劑是含CN^－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N₂

B．氧化劑是ClO^－ , 還原產(chǎn)物是HCO₃^-

C．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2

D．若生成2.24 L N₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol

根據(jù)在反應(yīng)中測(cè)得ClO^－和N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)可知，ClO^－是反應(yīng)物，而氮?dú)馐巧晌�。這說(shuō)明在反應(yīng)中ClO^－是氧化劑，CN^－是還原劑，所以該反應(yīng)的離子方程式是H₂O＋5ClO^－＋2CN^－===2HCO＋N₂↑＋5Cl^－。選項(xiàng)A不正確，氧化產(chǎn)物含有HCO₃^-；選項(xiàng)B不正確，C正確；選項(xiàng)D不正確，轉(zhuǎn)移電子是1 mol。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

A．CaCO₃=CaO+CO₂↑	B．NH₃+HCl=NH₄Cl
C．NaOH+HCl=NaCl+H₂O	D．Zn+H₂SO₄（�。�=ZnSO₄+H₂↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)對(duì)河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)
Fe₂O₃＋3Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列說(shuō)法正確的是( 　　)

A．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑

B．Fe₂O₃在反應(yīng)中得到電子

C．3 mol Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，有12 mol e^－發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．Na₂FeO₄能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分) 以電解法生產(chǎn)金屬錳產(chǎn)生的陽(yáng)極泥中，其錳含量高達(dá)40%～50%，主要成分為MnO₂的水合物，且含有顯著量的Pb²⁺、Sn²⁺等重金屬雜質(zhì)。本工藝采用的木屑富含的纖維素在較濃硫酸的作用下膨脹、水解生成還原糖，酸性條件下，可與二氧化錳反應(yīng)生成可溶性的硫酸錳。

（1）工業(yè)上電解硫酸錳的水溶液生產(chǎn)金屬錳，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為             。
（2）寫(xiě)出木屑水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：                          。配平浸出步驟反應(yīng)方程式C₆H₁₂O₆ +   MnO₂ +   H₂SO₄→   MnSO₄ +    CO₂ +    H₂O
（3）若取消除酸操作步驟，將會(huì)產(chǎn)生      氣體（填化學(xué)式）而污染環(huán)境；
（4）本工藝的一種副產(chǎn)品是重要的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)資料，寫(xiě)出其化學(xué)式         ；
（5）取一定量的陽(yáng)極泥進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到如下圖像。硫酸的最合適用量為      mL，若再增加硫酸的用量，將會(huì)導(dǎo)致        （填化學(xué)式）的消耗量增大。

（6）某陽(yáng)極泥中MnO₂（相對(duì)分子質(zhì)量為87）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%，將174g該陽(yáng)極泥與320g36.5%的濃鹽酸混合加熱，則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下應(yīng)少于 L。（假設(shè)陽(yáng)極泥中的其它成分不參與反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

(12分)一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀(guān)，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為。
（2）過(guò)程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液,加入Na₂S₂O₃的作用是___________。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸代替酸化的Na₂S₂O₃，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_________。
（3）用離子方程式表示過(guò)程Ⅳ中Na₂CO₃的主要作用_______。
（4）下圖是CoCl₂·6H₂O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)，B物質(zhì)的化學(xué)式是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某離子反應(yīng)中涉及H₂O、ClO^—、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^—六種微粒。其中N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如右圖所示。下列判斷正確的是：

A該反應(yīng)的還原劑是Cl^—
B消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：3Sn²^＋＋2H₃AsO₃＋6H^＋＋18Cl^－==2As＋3SnCl₆^2-＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是(　　)
①氧化劑是H₃AsO₃　②還原性：Cl^－＞As　
③每生成1 mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol
④M為OH^－�、軸nCl₆^2-是氧化產(chǎn)物

A．①②④⑤	B．①③⑤
C．①②③④	D．只有①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)對(duì)水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：Fe₂O₃＋3Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列說(shuō)法正確的是

A．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑

B．Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．3 mol Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移

D．在Na₂FeO₄中Fe為＋4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氮?dú)饧昂幕衔镌趪?guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH₃，放出92．4 kJ熱量。
（1）若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2 mol N₂和6 mol H₂，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q    184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是           。
a．3v_逆(N₂)=v_正(H₂）           b．2v_正(H₂)= v_正(NH₃）
c．混合氣體密度保持不變      d．c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)=1：3：2
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NH₃ (g)+ CO₂ (g）

CO(NH₂)₂ (l）+ H₂O (l)。
（2）在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比）

，右圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是。
（3）圖中的B點(diǎn)處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為。

（4）已知： 3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl ――① 3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl ――②
完成并配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：12Cl₂+15NH₃→ ――③

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