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接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：

1)該反應所用的催化劑是___(填寫化合物名稱)，該反應450℃時的平衡常數_____500℃時的平衡常數(填“大于”、“小于”或“等于”)。
2)該熱化學反應方程式的意義是____________．
a．

b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol

和0.10mol

，半分鐘后達到平衡，測得容器中含

0.18mol，則

=______

：若繼續通入0.20mol

和0.10mol

，則平衡______移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向” 或“不”)，再次達到平衡后，______ mol<n(

)<______mol。

1)五氧化二釩（V₂O₅）   大于
2)在450℃時，2molSO₂氣體和1molO₂氣體完全反應生成2molSO₃氣體時放出的熱量為190KJ
3)b    d
4)0.036   向正反應方向    0.36    0.40

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）黃鐵礦(主要成分為FeS₂)是工業制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO₂和Fe₃O₄。
（1）將0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO₃)＝0.040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數K= ，SO₂的平衡轉化率= 。
（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉化率的有 (填字母)

A．升高溫度	B．降低溫度	C．增大壓強
D．減小壓強 (E)加入催化劑 (G)移出氧氣

（3）SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反應的化學方程式為________________________________________________________________。
（4）將黃鐵礦的煅燒產物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）化學在能源開發與利用中起到十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
Ⅰ （1）在298K、101kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：。
氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景�，F用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問題：

（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是（填“正極”或“負極”），氣體M的分子式，a電極上發生的電極反應式為：。
（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復至原來狀態。則在此電解過程中導線上轉移的電子數為 mol。（保留小數點后2位）
Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業上合成氨的反應是：
N₂（g）＋3H₂(g)

2NH₃ (g) ΔH＝－92.2kJ·mol^－1
(4)下列事實中，不能說明上述可逆反應已經達到平衡的是。
① N₂、H₂、NH₃的體積分數不再改變；
② 單位時間內生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂；
③ 單位時間內生成3n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N；
④ 用N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
⑤ 混合氣體的平均摩爾質量不再改變；
⑥ 混合氣體的總物質的量不再改變。
（5）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中反應，測得如下數據：

根據表中數據計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為      kJ。
②0~1小時內N₂的平均反應速率       mol·L^-1·h^-1。
③此條件下該反應的化學平衡常數K==            （保留兩位小數）。
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1 mol，化學平衡向   方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關純鐵的說法中正確的是( ）

A．熔點比生鐵低

B．與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快

C．在潮濕的空氣中比生鐵容易被腐蝕

D．在冷的濃硝酸中可鈍化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）設反應①Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)的平衡常數為K₁。
反應②Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g)的平衡常數為K₂，在不同溫度下， K₁、K₂的值如下：

T(K)	K₁	K₂
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（1）平衡常數K₁的表達式為 ________________ 。
（2）現有反應③ CO₂(g) +H₂(g)

CO(g) +H₂O(g);△H>0，這是一個           （填“吸”或“放”）     熱反應，要使反應③在一定條件下建立的平衡向右移動，可采取的措施的有            。
A.縮小反應容器容積        B.擴大反應容器容積       C.降低溫度
D.升高溫度                E.使用合適的催化劑        F.設法減少CO的量
（3）若反應Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)在溫度T₁下進行；Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g)在溫度T₂下進行，已知T₁>T₂，且c(CO₂)>c(CO)（其他條件均相同），則兩者的反應速率（填序號）。
A.前者大 B.后者大 C.一樣大 D.無法判斷
（4）以下圖像：（圖中v為速率，φ為生成物的百分含量，T為溫度）

其中符合反應①的是 _________ （填圖像序號，下同），符合反應②的是 ___ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分)（1）化學反應2A(g)+B(?)

2C(g)達到化學平衡時：
①升高溫度時，C的量減少，則反應物的能量總和____________生成物的能量總和（填“>”、“<”或“=”）。
②如果增大壓強，平衡向正反應方向移動，則B是____________態物質。
③若增加B的物質的量，平衡不移動，說明B是____________態物質。
（2）如圖，在恒壓密閉容器中加入2 mol A和2 mol B，起始時容器體積為V L，發生如下反應并達到化學平衡狀態：2 A(g)＋B(g)

x C(g)平衡時A、B、C的物質的量之比為1