Question

【題目】某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅(一種酸性氧化物)雜質，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案。回答下列問題：

(1)在操作①中要用到的玻璃儀器有_____________________________________________;

(2)沉淀C的化學式是_____________。濾液B中含有的溶質有__________(寫化學式)；

(3)步驟③的離子方程式為_____________________________________。

Answer 1

【答案】燒杯、漏斗、玻璃棒 SiO2 NaAlO2、NaCl、NaOH AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓

【解析】

氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅，加入過量鹽酸氧化鋁、氧化鐵溶解生成氯化鋁、氯化鐵溶液，過濾得到沉淀C為二氧化硅，濾液為氯化鐵溶液和氯化銅溶液，加入過量氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過濾得到沉淀D為Fe(OH)3，濾液為NaAlO2，通入過量二氧化碳氣體反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，過濾得到氫氧化鋁沉淀，加熱分解生成氧化鋁。

(1)步驟①為過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；

(2)沉淀C為不溶于鹽酸的二氧化硅；氧化鋁與過量鹽酸反應生成氯化鋁，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，濾液A中為氯化鋁、氯化鐵、鹽酸，濾液A中加入過量NaOH，氯化鋁與堿反應生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，氯化鐵與堿反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，鹽酸與堿反應生成氯化鈉，則濾液B中有NaAlO2、NaCl、NaOH；

(3)步驟③為二氧化碳和偏鋁酸鈉溶液的反應，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓。