【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.分子式為C15H16O2的部分同分異構(gòu)體中可能含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元
B.1.0 mol的
最多能與含4.0 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
C.乳酸薄荷醇醋(
)能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
D.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用核磁共振氫來鑒別
【答案】B
【解析】
A選項(xiàng)，分子式為C15H16O2的同分異體中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元
，故A正確；
B選項(xiàng)，1.0 mol的
，有1mol酚羥基消耗1mol氫氧化鈉，有2mol酯基消耗2mol氫氧化鈉，1mol酚酸酯消耗2mol氫氧化鈉，總共消耗5.0 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C選項(xiàng)，乳酸薄荷醇醋(
)，酯基發(fā)生水解、羥基能被氧化、羥基能發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；
D選項(xiàng)，CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用核磁共振氫來鑒別，故D正確。
綜上所述，答案為B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知在200℃，101kPa下，氫氣與碘蒸氣混合發(fā)生應(yīng)：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，則下列敘述正確的是（ ）
A.反應(yīng)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)（縮小容器體積），混合氣體顏色不變
B.由反應(yīng)需在200℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.反應(yīng)達(dá)平衡后，保持容器體積不變，充入大量I2蒸氣可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D.當(dāng)v(H2)生成：v(HI)生成=2：1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：
下列說法不正確的是
A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污
B. 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價(jià)鐵元素
C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應(yīng)：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O
D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
（1）實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸480mL，若用18.4mol/L的濃硫酸來配置，量取濃硫酸時(shí)需使用的量筒規(guī)格為（_______）。
A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl－還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________；濾渣中除含有氫氧化鐵、氫氧化鋁外還有_________。
（3）在“除鈣”前需檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗(yàn)方法_____________________。
（4）已知硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度如下表
“除鈣”是將；硫酸鎂和硫酸鈣混合溶液中的硫酸鈣除去根據(jù)上表數(shù)據(jù)，采取的操作是_______________、趁熱過濾、_________、____________，便得到比較純凈的硫酸鎂。
（5）實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O為172.2g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某1L待測(cè)溶液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量)
下列說法不正確的是
A.向溶液B中加AgNO3與HNO3的操作是多余的，待測(cè)液中一定含有的離子是K＋、NH4＋、CO32－、HCO3－、且c(K＋)≥0.1mol·L－1
B.生成白色沉淀B的離子方程式為Ba2＋＋HCO3－＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
C.已知白色沉淀C能溶于濃氨水，離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O
D.若無色氣體D是混合氣體，則沉淀A的成分可能是BaCO3、BaSO3、BaSO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】無水MgBr2可用作催化劑。某興趣小組同學(xué)采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，設(shè)計(jì)裝置如圖所示。已知：Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性。下列說法正確的是（ ）
A.冷凝管中冷水進(jìn)、出口方向錯(cuò)誤
B.實(shí)驗(yàn)中可以用干燥的空氣代替干燥的N2
C.為防止反應(yīng)過于劇烈，不能用裝置C代替裝置B
D.裝有無水CaCl2固體A的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣，防止污染環(huán)境
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。
（1）已知 4CO(g)＋2NO2(g)
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol1
①該反應(yīng)在________________（填“高溫、低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。
②對(duì)于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件（溫度T1>T2），下列圖象正確的是_______(填序號(hào))。
③某實(shí)驗(yàn)小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按照甲、乙兩種方式進(jìn)行投料，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________；兩種方式達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)：甲______乙（ 填“>、=、<或不確定”，下同），NO2的濃度：甲______乙。
（2）柴油汽車尾氣中的碳煙(C)和NOx可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑測(cè)得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。
①375℃時(shí)，測(cè)得排出的氣體中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，則Y的化學(xué)式為________。
②實(shí)驗(yàn)過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅(一種酸性氧化物)雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案。回答下列問題：
(1)在操作①中要用到的玻璃儀器有_____________________________________________;
(2)沉淀C的化學(xué)式是_____________。濾液B中含有的溶質(zhì)有__________(寫化學(xué)式)；
(3)步驟③的離子方程式為_____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入水中所發(fā)生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)采用Na2SO3與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2與濃鹽酸為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中，儀器
的作用是______；氣體發(fā)生裝置B應(yīng)選擇下列裝置中的____________(填序號(hào))。
(2)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，該化學(xué)興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：
①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④酸性高錳酸鉀溶液
若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有______(填序號(hào))的試管中，再加入______（填序號(hào)），產(chǎn)生的現(xiàn)象是______。
若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有______(填序號(hào))的試管中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______。
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