Question

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，反應如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質的量之比為1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應．測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．該反應的△H<O，且p1＜p2＜p3

B．在C點時，H2轉化率為75%

C．反應速率：v逆(狀態A）>v逆(狀態B）

D．在恒溫恒壓條件下，向該密閉容器中再充入1molCH3OH，

達平衡時CH3OH的體積分數增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．升高溫度，CH3OH的體積分數減小，平衡逆向移動，說明正反應為放熱反應，△H＜0，該反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，可以提高CH3OH的體積分數，則p2＜p1，A項錯誤；B．在C點，假設反應的CO的物質的量為x

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）

起始120

反應x2xx

平衡1-x2-2xx

則x/[(1-x)+(2-2x)+x]×100%=50%，解得x=0．75，因此CO轉化率為75%，B項正確；C．溫度越高，反應速率越快，B的反應溫度高，反應速率：ν逆(狀態A)＜ν逆(狀態B)，C項錯誤；D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，根據等效平衡的建立條件，達平衡時CH3OH的體積分數相同，D項錯誤；答案選B