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【題目】下列物質在足量空氣中燃燒，產生的CO2和水的物質的量相等的是（）

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 苯

【答案】B

【解析】在足量空氣中燃燒，產生的CO2和水的物質的量相等，根據原子守恒可知說明分子中C、H兩種原子的個數之比是1:2，則A、甲烷中C、H兩種原子的個數之比是1:4，A錯誤；B、乙烯中C、H兩種原子的個數之比是1:2，B正確；C、乙炔中C、H兩種原子的個數之比是1:1，C錯誤；D、苯中C、H兩種原子的個數之比是1:1，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同一周期元素，其原子結構相同之處是

A.最外層電子數相等B.核電荷數相等

C.電子層數相等D.核外電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學與生活、工業的敘述中，正確的是（）

A.NaCl可作食品防腐劑

B.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物

C.鋼鐵在潮濕的空氣中易發生化學腐蝕而生銹

D.工業上生產玻璃、水泥、漂白粉均需要用純堿為原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數依次增大的短周期元素A、B、C、D分別位于不同的主族且只有一種金屬，D的單質可與熱水發生置換反應，所得溶液只能使酚酞變為淺紅色；X、Y、Z是由A、B、C組成的二元化合物，其中X常溫為液體，且Z可用于配制碳酸飲料。它們之間有如下轉化關系，（①②條件為點燃，③為高溫、催化劑）下列說法不正確的是

A. D單質著火不可以用泡沫滅火器滅火

B. 化合物Y和Z均為空氣質量日報的主要污染物

C. 原予半徑：D>B >C >A

D. 化合物W化學式為B2A4，在一定條件下W可以與X發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A. 硫酸鈉

B. 乙酸

C. 氯化鎂

D. 二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某氮原子的質量數為14，則在NH3T＋中，電子數、質子數、中子數之比為

A. 10︰7︰11

B. 10︰11︰9

C. 10︰11︰8

D. 11︰9︰10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗或實驗操作和現象，所得結論正確的是：

選項	實驗或實驗操作	現象	實驗結論
A	用大理石和鹽酸反應產生的氣體立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中	出現白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種
C		試管b比試管a中溶液的紅色深	增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
D		左邊棉球變為橙色，右邊棉球變為藍色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的熱化學方程式：

（1）1 mol N2(氣態)與適量H2(氣態)起反應，生成NH3(氣態)放出92.2 kJ的熱量___________________。

（2）1 mol N2(氣態)與適量O2(氣態)起反應，生成NO(氣態)需吸收68 kJ的熱量__________________。

（3）1 mol Cu(固態)與適量O2(氣態)起反應，生成CuO(固態)放出157 kJ的熱量_____________。

（4）1 mol C(固態)與適量H2O(氣態)起反應，生成CO(氣態)和H2(氣態)，需要吸收131.3 kJ的熱量________。

（5）衛星發射時可用肼(N2H4)為燃料，1 mol N2H4(氣態)在O2(氣態)中燃燒，生成N2(氣態)和H2O(氣態)，放出534 kJ的熱量_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與環境密切相關．近年來霧霾問題已成為百姓所關注的主要問題，今年入秋以來，我國大部分地區更是“霾伏”四起，部分地區持續出現中度至重度霾，環境治理刻不容緩．回答下列問題：
（1）下列有關說法正確的是
A.光化學煙霧是氮氧化物與碳氫化合物受紫外線作用后產生的有毒煙霧
B.PH小于7的雨水都是酸雨
C.PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一
D.大氣中CO2含量的增加會導致臭氧空洞的加劇
（2）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現就硫酸、硝酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
①工業上制備硫酸銅是利用廢銅屑經灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應，有關的化學方程式是：；（兩個）；不采用銅跟濃硫酸反應來制取硫酸銅的原因是（答兩點）
②在一定體積的10molL﹣1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
③若使剩余的銅片繼續溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為
④將8g Fe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應后，收集到1.68L H2（標準狀況），同時，Fe和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4molL﹣1的NaOH溶液150mL．則原硫酸的物質的量濃度為

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