【題目】過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾．正確的操作順序是（ ）
A.②③①④⑤
B.①②③⑤④
C.③②①⑤④
D.③⑤②①④
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，反應H2(g)+ X2(g)
2HX(g)的平衡常數為100。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于
A．5% B．17% C．25% D．33%
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【題目】在373 K時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法正確的是( )
A．前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L－1·s－1
B．在2 s時，體系內壓強為反應前的1.1倍
C．平衡時，體系內含N2O4 0.25 mol
D．平衡時，若往容器內充入氮氣，則可提高N2O4的轉化率
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【題目】根據下列反應：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，判斷各微粒氧化性由強到弱的順序是（ ）
A. Br2＞I2＞Fe3+ B. I2＞Fe3+＞Br2 C. Br2＞Fe3+＞I2 D. Fe3+＞I2＞Br2
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【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A.能在水溶液或熔融狀態下導電的物質是電解質
B.電離出氫離子的化合物是酸
C.氧化還原反應中轉移電子數等于得電子數與失電子數加和
D.丁達爾效應可用來區別溶液和膠體
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【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X (g)和2 mol Y(g)發生反應：X(g)＋mY(g)
3Z(g)，平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是( )
A．m＝2
B．兩次平衡的平衡常數相同
C．X與Y的平衡轉化率之比為1∶1
D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1
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【題目】已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性從強到弱的順序正確的是
A. Cl2＞Fe3＋＞I2 B. I2＞Cl2＞Fe3＋ C. Fe3＋＞Cl2＞I2 D. Cl2＞I2＞Fe3＋
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【題目】下列有關2個電化學裝置的敘述正確的是( )
A．圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負極Zn－2e－=Zn2＋，電子經導線流向正極，正極Cu2＋＋2e－=Cu
B．圖Ⅰ，在不改變總反應的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒
C．圖Ⅱ，通電后H＋和Na＋先從陽極區移動到陰極，然后陰極才發生反應2H＋＋2e－=H2↑
D．圖Ⅱ，通電后，由于OH－向陽極遷移，導致陽極附近pH升高
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