Question

【題目】Ⅰ、一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN（g）bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應化學方程式中=______。

（2）t1到t2時刻，以N的濃度變化表示的平均反應速率為：______。

（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是______。

A．反應中M與N的物質的量之比為1︰1

B．N的質量分數在混合氣體中保持不變

C．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M

D．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

II、某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化如圖所示：

實驗②：把純鋅片投入到含FeCl3的同濃度工業稀鹽酸中，發現放出氫氣的量減少。

試回答下列問題：

（1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是____，t2～t3速率變化的主要原因是___。

（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是______。

Answer 1

【答案】 2 mol·L-1·min-1 BDE 反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快； 隨反應進行，鹽酸的濃度減小較大，反應速度減慢。 Fe3+氧化性大于H+，所以鋅先與Fe3+反應，故氫氣量減少

【解析】Ⅰ、（1）平衡時消耗N是8mol－2mol＝6mol，生成M是5mol－2mol＝3mol，因此此反應化學方程式中=6/3＝2。（2）t1到t2時刻，消耗N是6mol－4mol＝2mol，所以以N的濃度變化表示的平均反應速率為 mol·L-1·min-1。（3）A．反應中M與N的物質的量之比為1︰1不能說明正逆反應速率相等，沒有達到平衡狀態，A錯誤；B．N的質量分數在混合氣體中保持不變說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態，B正確；C．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M均表示正反應速率，不一定處于平衡狀態，C錯誤；D．正反應體積減小，則混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化說明反應達到平衡狀態，D正確；E．正反應體積減小，則混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化說明反應達到平衡狀態，E正確；F．根據質量守恒定律可知混合氣體的總質量是定值，不能據此判斷，F錯誤，答案選BDE。II、（1）實驗①中t1～t2速率逐漸增大，說明反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快；t2～t3速率逐漸減小，說明隨反應進行，鹽酸的濃度減小較大，反應速度減慢。（2）由于Fe3+氧化性大于H+，所以鋅先與Fe3+反應，故氫氣量減少。