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【題目】下列敘述正確的是

A. 風化、液化、氧化、酸化都是化學反應

B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物

C. NH4Cl、HCl中均含共價鍵，二者均為共價化合物

D. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

【答案】B

【解析】A、風化、氧化屬于化學變化，液化、酸化屬于物理變化，選項A錯誤；B、堿性氧化物一定是金屬氧化物，選項B正確；C、NH4Cl、HCl中均含共價鍵，但HCl是共價化合物而NH4Cl是離子化合物，選項C錯誤；D、放熱反應有的需加熱，有的不需加熱。如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.01molNH4Cl和0.005molNaOH溶于水配成1L溶液(pH>7).

（1）該溶液中存在的三個平衡體系是、、。

（2）溶液中存在的離子物質的量濃度由大到小順序為。

（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L的是，濃度為0.005mol/L的是。

（4）物質的量之和為0.0lmol的二種粒子是。

（5）NH4+和H+兩種粒子物質的量之和比OH-多 mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質按酸、堿、混合物、電解質的順序組合的一組是

A. 氫氟酸、純堿、空氣、液氨

B. 硝酸、燒堿、水玻璃、硫酸鋇

C. 醋酸、熟石灰，膽礬、小蘇打

D. 硫酸、堿式碳酸銅、汽油、草木灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為六種常見的短周期主族元素，原子序數依次增大。A、B能寫出兩種常溫下均呈液態的化合物，D原子核外的M層上有3個電子，A、C同主族，B、E同主族。根據信息回答下列問題：

（1）D在元素周期表中的位置為_______。

（2）六種元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）。

（3）B對應的氫化物的沸點高于E對應的氫化物，主要原因是__________。

（4）由A分別和B、E、F所形成的三種化合物中，熱穩定性最差的是__________（填化學式）。

（5）由A、B形成的兩種化合物中，一種物質可以轉化為另外一種物質，反應的化學方程式為____________________ 。

（6）F對應的單質常用于自來水消毒，該單質與水反應的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于能源和作為能源的物質敘述錯誤的是(　　)

A. 化石能源物質內部蘊涵著大量的能量

B. 綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來

C. 吸熱反應是反應物總能量大于生成物的總能量

D. 物質的化學能可以在不同的條件下轉化為熱能、電能被人類利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

選項	實驗操作和現象	結論
A．	室溫下，向明礬溶液中溶液中加入足量的濃氨水	證明氫氧化鋁溶于氨水
B．	室溫下，向濃度均為0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現白色沉淀。	Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
C．	室溫下，向硅酸鈉溶液中通入足量的CO2出現白色沉淀。	酸性：H2CO3 ＞H2SiO3
D．	室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5。	HSO3－結合H＋的能力比 SO32－的強

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是

A. H＋、AlO2－、Cl－、S2－ B. Na＋、K＋、NH4＋、CO32－

C. Br－、Al3＋、Cl－、HCO3－ D. Ba2＋、OH－、SO42－、HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN（g）bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應化學方程式中=______。

（2）t1到t2時刻，以N的濃度變化表示的平均反應速率為：______。

（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是______。

A．反應中M與N的物質的量之比為1︰1

B．N的質量分數在混合氣體中保持不變

C．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M

D．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

II、某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化如圖所示：

實驗②：把純鋅片投入到含FeCl3的同濃度工業稀鹽酸中，發現放出氫氣的量減少。

試回答下列問題：

（1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是____，t2～t3速率變化的主要原因是___。

（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】材料科學發展日新月異。

（1）某太陽能吸熱涂層以鎳或鎳合金空心球為吸收劑，基態鎳原子的價層電子排布式是____________。某鎳配合物結構如圖5所示，分子內含有的作用力有_______________（填序號）。

A.氫鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵

（2）某金屬M與C60可制備一種超導材料，晶胞如圖1所示，M原子位于晶胞的棱上與內部。該材料的化學式為__________________。

（3）碳的一種同素異形體——石墨，其晶體結構如圖2所示，碳原子的雜化方式_____________，圖3虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個數為________________個。

（4）有機太陽能固體電池材料含有高純度C60，其結構如圖4，1molC60分子中π鍵的數目為_______，C60的晶胞結構如圖4，則一個C60分子周圍有_________個緊鄰C60分子，其固體屬于___________晶體。C60能在溶劑二硫化碳中溶解而不溶于水的原因是_________________。已知該晶胞的密度為ρ g·cm-3則兩個最近C60間的距離為_________________nm（列出計算式，已知阿伏伽德羅常數的值為NA）。

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