【題目】25℃時(shí)，已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=7.8×10－13。現(xiàn)向等濃度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是
A. AgCl B. AgBr C. 同時(shí)沉淀 D. 無法判斷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F為六種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A、B能寫出兩種常溫下均呈液態(tài)的化合物，D原子核外的M層上有3個(gè)電子，A、C同主族，B、E同主族。根據(jù)信息回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為_______。
（2）六種元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）。
（3）B對應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn)高于E對應(yīng)的氫化物，主要原因是__________。
（4）由A分別和B、E、F所形成的三種化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________（填化學(xué)式）。
（5）由A、B形成的兩種化合物中，一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另外一種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________ 。
（6）F對應(yīng)的單質(zhì)常用于自來水消毒，該單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）
bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)化學(xué)方程式中
=______。
（2）t1到t2時(shí)刻，以N的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：______。
（3）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1
B．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M
D．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
II、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實(shí)驗(yàn)②：把純鋅片投入到含FeCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。
試回答下列問題：
（1）試分析實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原因是____，t2～t3速率變化的主要原因是___。
（2）實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】稀氨水中存在著下列平衡:NH3 H20
NH4 +0H ，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時(shí)使 c(OH-)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是（忽略溶解熱）（ ）
①NH4C1 固體 ②硫酸 ③NaOH 固體 ④水 ⑤加熱 ⑥加入少量 MgS04 固體
A.僅①②③⑤ B. 僅③⑥ C. 僅③ D. 僅③⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是
A. 符合同一通式的兩種有機(jī)物一定互為同分異構(gòu)體
B. 苯乙烯分子中的所有碳原子可能在同一平面上
C. 同分異構(gòu)現(xiàn)象的存在是有機(jī)物種類繁多的原因之一
D. 乙醇和乙酸生成酯和酯的水解反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用．其合成路線可設(shè)計(jì)為：
其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C中不含甲基，1molC可與足量鈉反應(yīng)生成22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請回答下列問題：
（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為______，B的結(jié)構(gòu)簡式為______．
（2）由物質(zhì)C與D反應(yīng)生成PTT的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)類型為______。
（3）D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體中，寫出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式：______，_________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)
②能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)
③核磁共振氫譜只有3組峰
（4）請寫出以CH2=CHCH3為主要原料（無機(jī)試劑任用）制備CH3CH(OH)COOH的合成路線流程圖（須注明反應(yīng)條件）。（合成路線常用的表示方法為：
）
_________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】材料科學(xué)發(fā)展日新月異。
（1）某太陽能吸熱涂層以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談鶓B(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式是____________。某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖5所示，分子內(nèi)含有的作用力有_______________（填序號）。
A.氫鍵 B.離子鍵 C.共價(jià)鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵
（2）某金屬M(fèi)與C60可制備一種超導(dǎo)材料，晶胞如圖1所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該材料的化學(xué)式為__________________。
（3）碳的一種同素異形體——石墨，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，碳原子的雜化方式_____________，圖3虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個(gè)數(shù)為________________個(gè)。
（4）有機(jī)太陽能固體電池材料含有高純度C60，其結(jié)構(gòu)如圖4，1molC60分子中π鍵的數(shù)目為_______，C60的晶胞結(jié)構(gòu)如圖4，則一個(gè)C60分子周圍有_________個(gè)緊鄰C60分子，其固體屬于___________晶體。C60能在溶劑二硫化碳中溶解而不溶于水的原因是_________________。已知該晶胞的密度為ρ g·cm-3則兩個(gè)最近C60間的距離為_________________nm（列出計(jì)算式，已知阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖，A是淡黃色固體，B的焰色反應(yīng)為黃色，C是目前使用最多的半導(dǎo)體，
(1)A的化學(xué)式為______，為何盛裝B溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，請用化學(xué)方程式解釋____________________________。
(2)D的水溶液呈___性，將過量CO2通入D溶液中，現(xiàn)象為__________。
(3)為證明酸性：碳酸 > 硅酸，有同學(xué)設(shè)計(jì)如右實(shí)驗(yàn)裝置：
請指出該裝置中不合理之處____________
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