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下列實驗設計不能達到目的的是：

A．苯與液溴在鐵粉的催化作用下制備溴苯	B．用酒精萃取碘水中的碘
C．鑒別氫氧化鋁膠體與碳酸鈉溶液，用丁達爾效應	D．檢驗Fe²^＋可用KSCN溶液和氯水

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)已知：Cu+2H₂SO₄(濃)

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，如圖是銅與濃硫酸反應的實驗裝置圖，請回答下列問題。

（1）寫出標號①的儀器的名稱：　　　。　　
（2）將產生氣體通入品紅試液中的現象為：　。
（3）圖中棉花團中浸有氫氧化鈉溶液，其作用是_________________________ 　　　。
（4）反應過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應，因此反應完畢，試管中一定還有硫酸剩余。下列藥品中能用來證明反應結束后的溶液中確有余酸的有________(填字母)。
a．鐵粉 b．BaCl₂溶液 c．銀粉 d．Na₂CO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

圖Ⅰ是化學實驗室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置。某學校同學利用中學常用試劑及儀器設計下列實驗。

圖Ⅰ
（1）圖Ⅰ中儀器C的名稱：_________________。
（2）同學甲利用圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO₂氣體，請在方框內畫出用集氣瓶收集NO₂的裝置圖。B中發生反應的離子方程式為_________。
（3）同學乙利用圖Ⅰ裝置通過稱量反應前后C的質量，確定Na₂CO₃和NaCl固體混合物

中Na₂CO₃的質量。A中加入稀硫酸，B中加入Na₂CO₃和NaCl固體混合物，C中加入堿石灰。該裝置存在較多缺陷，從而導致實驗誤差較大，請你說出其中的兩點缺陷：
①__________________；②___________________。
（4）同學丙利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質。A中加入濃氨水，C中加入堿石灰，E內放置催化劑(鉑石棉)，按氣流方向連接各儀器

a b c h。
圖Ⅱ
①B內需加入固體試劑的名稱為_________，B中能產生氨氣和氧氣混合氣體的原因是_________。
②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有_________性，E中發生反應的化學方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產。某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br₂），他們設計了如下流程：

請根據以上流程，回答相關問題：
（1）操作②的所需的主要儀器是。
（2）參照右圖溶解度曲線，得到的固體A的主要成分是（填化學式）。

（3）同學甲提出一些新的方案，對上述操作②后無色溶液進行除雜提純，其方案如下：
【有關資料】

化學式	BaCO₃	BaSO₄	Ca（OH）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
Ksp	8.1×10^一⁹	1.08×10^一¹⁰	1.0×10^一⁴	3.5×10^一⁵	1.6×10^一¹¹

【設計除雜過程】

①已知試劑B是K₂CO₃溶液，則混合液A的主要成分是              （填化學式）。
【獲取純凈氯化鉀】
②對溶液B加熱并不斷滴加l mol· L^一¹的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是       。
③將溶液C倒入蒸發皿中，加熱蒸發并用玻璃棒不斷攪拌，直到            時（填現象），停止加熱。
【問題討論】
④進行操作⑤中控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據提供的數據計算，此時溶液B中Mg²⁺物質的量濃度為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

苯甲酸甲酯是一種重要的工業原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。現利用如圖裝置制取苯甲酸甲酯粗產品，再測定苯甲酸甲酯的含量。
實驗一：制取苯甲酸甲酯
在圓底燒瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A（用酒精燈加熱略）連接儀器并實驗。

（1）苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為。
（2）要想提高苯甲酸的轉化率，可以采取的措施是。
實驗二：為測定苯甲酸甲酯的含量，進行了如下操作：
（I）準確稱量30.0g苯甲酸甲酯粗品于錐形瓶中，用0.50mol/L

滴定（酚酞做指示劑）。終點時消耗

溶液的體積為40.0mL;
（II）另取30.0g苯甲酸甲酯粗產品于250ml錐形瓶中，加入100ml2.1mol/L

溶液混合均勻后，裝上冷凝管，在水浴上加熱回流約1小時，裝置如圖所示。待冷卻后，用0.50mol/L

滴定過量的

。終點時消耗鹽酸的體積為20.0ml。回答：

（3）實驗（I）中達到滴定終點時的現象是
（4）實驗（II）中冷水從冷水凝管的          （填a或b）管口通入。
（5）利用實驗（I）、（II）測量的數據計算粗產物中苯甲酸甲酯的質量分數為                。
實驗三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
（6）比較有、無濃硫酸存在條件下酯化反應進行的快慢，需要測量的實驗數據是                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
（1）某化學興趣小組的同學進行Cl₂、NH₃的制備、性質等實驗的流程和部分裝置如下：

①請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性強弱為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（實驗中不斷小心振蕩G裝置中的試管）。請回答A中發生反應的離子方程式        ，試劑M為    溶液，證明氧化性為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的實驗現象是                     ；
②已知3Cl₂+2 NH₃=" 6HCl" + N₂，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b ，D中的現象為              ，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現象為    ；
　③為使實驗順利進行，請簡述F中的分液漏斗的正確操作方法                  ；
（2）某廢水中含有一定量的Na^＋、SO₃²^－，可能含有CO₃²^－，某研究小組欲測定其中SO₃²^－離子的濃度，設計如下實驗方案：

　 ①從下列試劑中選擇試劑x為　　　（填序號）：
　　 A．0.1 mol·L^－1KMnO₄（H₂SO_４酸化）溶液　 B．0.5 mol·L^－11NaOH溶液
　　 C．新制氯水　　　　　　　　　　　　　　　D．KI溶液
　 ②加入試劑x生成SO₄²^－的離子方程式為        　　　　　  ；
　 ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱為   　、　　　　、   　  ；
④證明該廢水中是否含有CO₃²^－的實驗方案為                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

根據實驗室中測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗，填寫下列空白：
（1）該實驗中，將硫酸銅晶體碾碎時需用到的儀器名稱為          ，加熱硫酸銅晶體則需要將其盛放在           （儀器名稱）中，加熱過程中需注意                      。
（2）某學生實驗后得到下表數據：
實驗數據：

加熱前的質量                    加熱后的質量
W₁（容器）    W₂（容器＋晶體）       W₃（容器＋無水硫酸銅）
5.4g              7.9g                     7.1g

請寫出結晶水含量（x％）的計算公式（用W₁、W₂、W₃表示）：
x％＝            ，該生測定結果是偏高還是偏低？         。
從下列分析中選出該學生產生實驗誤差的原因可能是（填寫字母）     。
A．              加熱前稱量時容器未完全干燥。
B．              加熱后容器未放入干燥器中冷卻。
C．              加熱過程中晶體有少量濺出。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據實驗現象所作出的結論中一定正確的是

A．無色試液使紅色石蕊試紙變藍，結論：該試液一定是堿溶液

B．無色試液加入銀氨溶液，加熱出現銀鏡，結論：試液中含有醛類物質

C．無色試液焰色反應呈黃色，結論：試液中一定含有Na⁺

D．無色試液加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，結論：試液中含氫氧化鈣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，試管①中盛有96℃的水，試管②中充滿氣體 B，將液體A滴入試管②中，充分反應后打開夾子K，發現試管①中的水立刻沸騰。則A與B可能是（）

A．水與氮氣

B．稀硫酸與一氧化碳

C．飽和食鹽水與氯氣

D．濃氫氧化鈉溶液與二氧化碳

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同步練習冊答案