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(8分)已知：Cu+2H₂SO₄(濃)

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗裝置圖，請回答下列問題。

（1）寫出標(biāo)號①的儀器的名稱：　　　。　　
（2）將產(chǎn)生氣體通入品紅試液中的現(xiàn)象為：　。
（3）圖中棉花團(tuán)中浸有氫氧化鈉溶液，其作用是_________________________ 　　　。
（4）反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)，因此反應(yīng)完畢，試管中一定還有硫酸剩余。下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的溶液中確有余酸的有________(填字母)。
a．鐵粉 b．BaCl₂溶液 c．銀粉 d．Na₂CO₃溶液

小題1:酒精燈
小題2:品紅試液褪色
小題3:吸收SO₂尾氣
小題4:ad

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

已知硫鐵礦的主要成分是FeS₂（鐵元素呈+2價，硫元素呈—1價）。以下是分析硫鐵礦中FeS₂含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請同答下列問題：
(1)流程圖中操作①、②、③分別指的是：①____________、②___________、③________。
操作④、⑤用到的主要儀器是：④_________、⑤__________(每空填1～2個儀器)。
(2)判斷溶液中SO₄^2-離子己沉淀完全的方法是______________________________________。
(3)某同學(xué)用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量，需要準(zhǔn)確配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液，下列因素導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏大的有

A．砝碼生銹	B．定容時俯視
C．稱量時物質(zhì)和砝碼位置反了（需要游碼）	D．容量瓶用待裝液潤

(4)某同學(xué)采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是______________________________________。
(5)稱取礦石試樣1.60g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO₄的質(zhì)量為4.66g，假設(shè)礦石中的硫元素全部來自于FeS₂，則該礦石中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC₈H₄O₄）來標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC₈H₄O₄+NaOH=KNaC₈H₄O₄+H₂O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點時，溶液的pH約為9.1。
（1）為標(biāo)定NaOH溶液的濃度，準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC₈H₄O₄）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應(yīng)選用_____________作指示劑，到達(dá)終點時溶液由______色變?yōu)開______色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點pH越接近誤差越小。）
（2）在測定NaOH溶液濃度時，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示劑； ②向錐形瓶中加20mL~30mL蒸餾水溶解； ③用NaOH溶液滴定到終點，半分鐘不褪色；④重復(fù)以上操作； ⑤準(zhǔn)確稱量0.4000g ~ 0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中； ⑥根據(jù)兩次實驗數(shù)據(jù)計算NaOH的物質(zhì)的量濃度。
以上各步操作中，正確的操作順序是________________________________。
（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對實驗是否有影響？
______________。（填“有影響”或“無影響”）
（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，此操作使實驗結(jié)果____________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取KHC₈H₄O₄（相對分子質(zhì)量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）某同學(xué)想通過比較兩種最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來驗證硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱，他采用了如圖所示的裝置。請回答：

（1）儀器a的名稱是        ，應(yīng)盛放下列藥品中的          。
A．稀硫酸                    B．亞硫酸
C．氫硫酸                      D．鹽酸
（2）儀器b的名稱是        ，應(yīng)盛放下列藥品中的          。
A．碳酸鈣                     B．硫酸鈉
C．氯化鈉                        D．碳酸鈉
（3）如果觀察到C中的現(xiàn)象為               ，即可證明硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（本題共16分）
已知：堿金屬或堿土金屬（Ⅱ族）與H₂在隔絕空氣加熱時要以發(fā)生反應(yīng)，生成離子型金屬氫化物，如NaH、CaH₂等，它們易與水反應(yīng)。現(xiàn)有甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了制備CaH₂的實驗，裝置如圖所示（分別以序號Ⅰ、Ⅱ表示）.

請回答下列問題
（1）鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                      ；
（2）最后實驗結(jié)果顯示，兩位同學(xué)的實驗裝置設(shè)計都有缺陷。
裝置Ⅰ的不足之處是                                                   ，
裝置Ⅱ的不足之處是                                                   ；
（3）請你從兩套裝置中選取你認(rèn)為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH₂的合理裝置（用序號A、B、C……表示）           ；
（4）檢查完裝置的氣密性后，為了保證產(chǎn)品的純度和實驗安全必須先       ，然后再
                       ，才能點燃酒精燈加熱。同樣，為了安全，反應(yīng)開始后，在E口處應(yīng)                      ；
（5）軍事和氣象野外作業(yè)常用CaH₂做生氫劑，使之與水反應(yīng)產(chǎn)生H₂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）
某化學(xué)課外小組利用H2還原R2O3粉末測定R元素的相對原子質(zhì)量，下圖是測量裝置的示意圖（加熱和夾持裝置略去），A中的試劑是稀鹽酸，B中固體是鋅粒。

請回答下列問題：
（1）連接好裝置后的實驗操作依次是______________（填操作序號）
①檢驗氫氣純度 ②加熱E ③檢驗裝置氣密性 ④點燃G管逸出的氣體 ⑤從A瓶逐滴滴加液體
（2）C中的試劑是____________，其作用為_____________。
（3）從G管逸出的氣體需要燃燒除去的原因是______________。
（4）在稀鹽酸中加入少量CuSO₄溶液，發(fā)現(xiàn)B中產(chǎn)生氣體的速度明顯加快，你認(rèn)為原因是______________。
（5）該化學(xué)課外小組從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：
①空E管的質(zhì)量a；②E管和R 2O 3的總質(zhì)量b；③充分反應(yīng)后E管和R粉的總質(zhì)量c（冷卻到溫室稱量）；④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；⑤充分反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e ；
根據(jù)以上數(shù)據(jù)列出二個計算R的相對原子質(zhì)量的不同計算式（除R外，其它涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：
計算式1：Ar（R）＝__________________；
計算式2：Ar（R）＝__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗?zāi)康目梢赃_(dá)到的是

A．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂

B．醋酸鈉結(jié)晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷。

C．濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫

D．飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設(shè)計不能達(dá)到目的的是：

A．苯與液溴在鐵粉的催化作用下制備溴苯	B．用酒精萃取碘水中的碘
C．鑒別氫氧化鋁膠體與碳酸鈉溶液，用丁達(dá)爾效應(yīng)	D．檢驗Fe²^＋可用KSCN溶液和氯水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗中不能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖牵?nbsp; ）

編號	實驗內(nèi)容	實驗?zāi)康?br />
A	C₂H₅Cl和NaOH溶液混合后振蕩再加入AgNO₃溶液	檢驗C₂H₅Cl中的Cl元素
B	向沸騰的水中滴加FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色為止	制備Fe(OH)₃膠體
C	室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na₂S₂O₃溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸	研究濃度對反應(yīng)速率的影響
D	室溫下，用pH計測定濃度各為0.1mol/LNa₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液的pH	比較H₂CO₃和CH₃COOH的酸性強(qiáng)弱

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