Question

【題目】NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產品，均可應用于造紙業。

（1）NaClO溶液pH＞7，用離子方程式表示原因__________

（2）根據NaClO的性質推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是_________________。

（3）某小組同學用如圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產生大量的白色膠狀沉淀。反應的離子方程式_____________。

Answer 1

【答案】 ClO－＋H2O HClO＋OH－ 漂白紙漿 Al3＋＋3ClO－＋3H2O===3HClO＋Al(OH)3↓

【解析】（1）NaClO溶液pH＞7的原因是次氯酸根離子會水解，所以離子方程式表示為：ClO－＋H2OHClO＋OH－。

（2）NaClO可以和空氣中的二氧化碳作用生成具有漂白性的HClO，所以紙漿中加入NaClO的目的是為了漂白。

（3）Al3+可以與ClO-發生雙水解反應，得到氫氧化鋁的白色膠狀沉淀，方程式為：Al3＋＋3ClO－＋3H2O===3HClO＋Al(OH)3↓。