【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過．下列有關敘述不正確的是（ ） 
A.Zn電極上發生氧化反應
B.電子的流向為Zn→電流表→Cu
C.SO42﹣由乙池通過離子交換膜向甲池移動
D.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量明顯增加
【答案】C
【解析】解：A．該原電池反應式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn發生氧化反應，為負極，故A正確； B．鋅為負極，銅為正極，電子的流向為Zn→電流表→Cu，故B正確；
C．陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故SO42﹣不能由乙池通過離子交換膜向甲池移動，故C錯誤；
D．甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進入乙池，乙池中發生反應：Cu2++2e﹣=Cu，保持溶液呈電中性，進入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質的量相等，而Zn的摩爾質量大于Cu，故乙池溶液總質量增大，故D正確；
故選C．
由圖象可知，該原電池反應式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn發生氧化反應，為負極，Cu電極上發生還原反應，為正極，陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，兩池溶液中硫酸根濃度不變，隨反應進行，甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進入乙池，以保持溶液呈電中性，進入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質的量相等，而Zn的摩爾質量大于Cu，故乙池溶液總質量增大，以此解答該題．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】質量相等的SO2 和SO3，物質的量之比為_________， 硫原子個數之比為______，氧原子的原子個數之比為_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是實驗室制乙烯并檢驗其性質的裝置圖，請回答： 
（1）寫出圓底燒瓶中反應的方程式 ， 反應類型；
（2）燒瓶中混合液逐漸變黑，并產生某些無機雜質氣體，寫出產生雜質氣體的化學方程式：；
（3）為了檢驗乙烯的生成，試管中應盛放 ， 現象為；
（4）洗瓶中盛放的試劑為 ， 作用 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產品，均可應用于造紙業。
（1）NaClO溶液pH＞7，用離子方程式表示原因__________
（2）根據NaClO的性質推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是_________________。
（3）某小組同學用如圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產生大量的白色膠狀沉淀。反應的離子方程式_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1.000gFeC2O42H2O固體樣品放在熱重分析儀中進行熱重分析，測得其熱重分析曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示：
已知：①草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物．②500℃之前，該熱重分析儀的樣品池處于Ar氣氣氛中，500℃時起，樣品池與大氣相通．完成下列填空：
（1）300℃時是樣品脫水的過程，試確定350℃時樣品是否脫水完全 △ （填“是”或“否”），判斷的理由是什么？（要求寫出推算過程）．
（2）400℃時發生變化的化學方程式是 ．
（3）將600℃時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解，用pH試紙測得所得溶液的pH=3，其原因是（用離子方程式回答）．向該溶液中滴加適量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，測得此時溶液中鐵元素的離子濃度為4.0×10﹣11 molL﹣1 ， 則此時溶液的pH=（已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）．
（4）將1500℃時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得一棕黃色溶液．取少量該溶液滴加KSCN，溶液顯血紅色；另取少量該溶液滴加K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，產生特征藍色沉淀．試寫出圖中1 400℃時發生反應的化學方程式 ， 產生特征藍色沉淀的離子反應方程式 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表述正確的是（ ）
A.氫氧根離子的電子式是 
B.二氧化碳分子的比例模型是 
C.芳香烴的組成通式是CnH2n﹣6（n≥6）
D.12C和14C的原子結構示意圖均可表示為 
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證銅與稀硝酸反應的還原產物是NO而不是NO2 ． 某同學設計了如圖所示的裝置，下列敘述錯誤的是（ ） 
A.應先打開活塞和旋塞再從U型管右側加入稀硝酸
B.加入的稀硝酸應充滿U型管左側
C.關閉旋塞后銅絲會全部溶解
D.反應停止后打開活塞，氣體變成紅棕色
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖用銅鋅原電池(電解質溶液為稀硫酸)在鐵棒上電鍍銅，下列敘述正確的是( )
A. 銅在原電池中作負極，在電鍍池中作陽極
B. 原電池溶液增加的質量比電鍍池陰極增加的質量大
C. 鋅棒每減少0.65 g，導線上轉移的電子就為0.02 mol
D. 電鍍池中的電解質溶液可用ZnSO4溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節液面至“ 0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數；
⑥重復以上滴定操作2-3次；
請回答下列問題：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）_____________，該錯誤操作會導致測定結果_________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應使用________________ (填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果____________（填“大”、“偏小”或“無影響”）。
（3）步驟⑤滴定時眼睛應注視_______________________；判斷到達滴定終點的依據是_______。
（4）以下是實驗數據記錄表
滴定次數 | 鹽酸體積（mL） | NaOH溶液體積讀數（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 18.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.22 |
從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是（______）
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
B．錐形瓶用待測液潤洗
C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質
D．滴定結束時，俯視讀數
（5）根據上表記錄數據，通過計算可得，該鹽酸濃度為____________mol·L－1
（6）室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（______）
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B．pH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL
C．V(NaOH) =20mL時，c( Cl－ )=c(CH3COO－ )
D．V(NaOH) =10mL時，醋酸溶液中：c( Na+ )＞ c(CH3COO－)＞ c( H+ )＞ c(OH－)
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com