【題目】下列關于膠體的性質說法中不正確的是
A. 當光線照射膠體時可產生光亮的通路
B. 膠體具有吸附性，可以用作凈水劑
C. 膠體區別于其它分散系的因素是膠體粒子的大小
D. 膠體是膠狀物體，可以用肉眼也可以用光照鑒別出來
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某純堿試樣中含有 NaCl 雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。
主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
②將 a g 試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③稱量盛有堿石灰的 U 形管的質量，得到 b g；
④從分液漏斗滴入 6 molL-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止；
⑤從導管 A 處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥再次稱量盛有堿石灰的 U 型管的質量，得到 c g；
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到 U 型管的質量基本不變，為 d g；
請填空和回答問題：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明_________________。
（2）裝置中干燥管 B 的作用是______________________。
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果_________（填偏高、偏低或不變）。
（4）步驟⑤的目的是__________________________。
（5）步驟⑦的目的是__________________________。
（6）該試樣中純堿的質量分數的計算式為_______________________________。
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【題目】用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（ ）
A.
圖所示裝置用于Cu和濃H2SO4反應制取少量的SO2氣體
B.
圖所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
C.
圖所示裝置用于制備并收集NO氣體
D.
圖所示裝置制取并收集氨氣
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【題目】氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列問題：
（1）寫出平衡常數K的表達式 ， 如果降低溫度，該反應K值 ， 化學反應速率 ， N2的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發生反應，反應過程中各種物質的量變化如圖所示，回答下列問題： 
①10min內以NH3表示的平均反應速率： ．
②在10～20min內，NH3濃度變化的原因可能是
A．加了催化劑 B．縮小容器體積
C．降低溫度 D．增加NH3物質的量
③第1次達到平衡的時間為： ， 第2次達到平衡的時間為：；
④在反應進行至25min時，曲線發生變化的原因
A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．分離了部分NH3
達第二次平衡時，新平衡的平衡常數K2K1 ，
（填“大于”、“小于”或“等于”）．
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【題目】向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈酸性，有白色沉淀產生。該溶液一定含有
A. CO32― B. OH― C. SO42― D. HCO3―
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【題目】化學與人們的日常生活密切相關，下列敘述正確的是
A.二氧化硅是制造玻璃、光導纖維的原料
B.纖維素、油脂是天然有機高分子化合物
C.白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒
D.NOx、CO2、PM2.5顆粒都會導致酸雨
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【題目】將含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質是
A. KCl B. NaCl、KCl C. NaCl、KBr D. NaCl、KCl、I2
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【題目】化學耗氧量（Chemical Oxygen Demand，簡稱COD），是一個量度水體受污染程度的重要指標．廢水中的還原性物質大部分是有機物，COD表示為氧化這些還原性物質所需消耗的O2的量（以mgL﹣1記）．下面是用KMnO4法測定水樣中COD的實驗： 
已知：步驟 IV 的離子反應為2MnO4﹣+5C2C42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（1）步驟Ⅱ滴定管中注入酸性高錳酸鉀前，先用蒸餾水洗凈，再 ．
（2）步驟 IV實驗過程中滴入第一滴Na2C2O4溶液時褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，原因是 ．
（3）若步驟 IV所用Na2C2O4溶液為20.00mL，根據相關數據計算該水樣的化學耗氧量COD（以mgL﹣1記）．寫出計算過程 ．
（4）若實驗測量結果（COD值）比實際值偏高，可從以下兩個方面猜想：
猜想1：水樣中Cl﹣影響；
猜想2：步驟 IV其他操作都正確，滴定終點（填“仰”“俯”）視讀數．
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【題目】法國里昂的科學家最近發現一種只有四個中子構成的粒子，這種粒子被稱為“四中子”，也有人稱為“零號元素”。下列關于“四中子”粒子的說法不正確的是
A. 該粒子不顯電性 B. 該粒子質量數為4
C. 該粒子質量比氫原子大 D. 在周期表中與氫元素在同一周期
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