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【題目】不能用金屬跟氯氣直接反應制得的氯化物的是（）
A.NaCl
B.MgCl2
C.CuCl2
D.FeCl2

【答案】D
【解析】解：Cl2有強氧化性，與金屬反應化合生成相應的鹽（氯化物），當與變價金屬反應時將金屬氧化成高價態(tài)，故A、B、C正確；與Fe反應生成FeCl3 ，故D錯．故選D．
Cl2有強氧化性，當與變價金屬反應時將金屬氧化成高價態(tài)，根據(jù)氯化物中元素的化合價分析．

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是某橙汁飲料包裝袋上的說明：

品名	濃縮橙汁
配料	水、糖、鮮橙濃縮液、檸檬酸、維生素C、β－胡蘿卜素、山梨酸鉀等
鮮橙原汁含量	≥20%
凈含量	1．5L
生產(chǎn)日期	標于瓶蓋上

（1）配料中屬于著色劑的是______________。

（2）該橙汁飲料__________（填“含有”或“不含”）防腐劑。

（3）上述各種配料中，國家對__________、_____________的含量進行嚴格規(guī)定加以控制。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則關(guān)于熱化學方程式C2H2（g）+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－1300 kJ·mol－1的說法中，正確的是( )

A．當10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應吸收1300 kJ的能量

B．當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量

C．當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

D．當8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表所示：

時間/(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)在第5 s時，NO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)如圖中表示NO2變化曲線的是______。

用O2表示0～2 s內(nèi)該反應的平均速答題率v＝_______。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：

（1）若向溶液中加入少量Na，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，溶液中c(OH－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）在一定溫度下，HA加水稀釋過程中溶液的導電能力如右圖所示，請回答：

①a、b、c三點溶液中，c(H+)由小到大的順序是：。

②a、b、c三點溶液中，HA的電離程度最大的是：。

（3）在25℃下，將c mol/L的HA與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，反應平衡時溶液中c(Na＋)＝c(A－)。請用含c的代數(shù)式表示HA的電離常數(shù)Ka＝________(注明單位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學鍵的有關(guān)說法中正確的是( )。

A.化學鍵存在于原子之間,也存在于分子之間

B.兩個原子之間的相互作用叫作化學鍵

C.離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力

D.化學鍵通常指相鄰原子之間強烈的相互作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是

A. Fe電極的電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+

B. 通入空氣的石墨電極的電極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO32-

C. 通入甲烷的石墨電極的電極反應式為：CH4+100H--8e-═CO32-+7H2O

D. 為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物中陰陽離子的個數(shù)比為1:1。回答下列問題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是____________（填元素名稱），非金屬性最強元素的是___________。

（2）由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是

______________（用化學式表示）。

（3）元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的電子式為_________________，其中存在的化學鍵類型為_________________________。

（4）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____________________；

元素D最高價氧化物的水化物的化學式為_________________。

（5）單質(zhì)E與水反應的離子方程式為 ____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學學習小組進行如下實驗。

【探究反應速率的影響因素】設(shè)計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

（1）上述實驗①②是探究對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則 a 為；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫。

【測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】已知：M（H2C2O4）=90g/mol

稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液。

②取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標準溶液進行滴定；

（2）請寫出與滴定有關(guān)反應的離子方程式

（3）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是（選填 a、b）。

（4）由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL；

（5）滴定過程中眼睛應注視_________________；

（6）通過上述數(shù)據(jù)，求得 x= 。以標準 KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標準 KMnO4 溶液潤洗滴定管，引起實驗結(jié)果（偏大、偏小或沒有影響）。

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