Question

【題目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：

（1）若向溶液中加入少量Na，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，溶液中c(OH－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）在一定溫度下，HA加水稀釋過程中溶液的導電能力如右圖所示，請回答：

①a、b、c三點溶液中，c(H+)由小到大的順序是： 。

②a、b、c三點溶液中，HA的電離程度最大的是： 。

（3）在25℃下，將c mol/L的HA與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，反應平衡時溶液中c(Na＋)＝c(A－)。請用含c的代數式表示HA的電離常數Ka＝________(注明單位)。

Answer 1

【答案】（1）正 增大 （2）a﹤c﹤b；c（3） mol/L

【解析】

試題分析：（1）若向溶液中加入少量Na，Na和H＋發生反應，H＋濃度減小，平衡將向正反應方向移動，溫度不變，Kw不變，溶液中c(OH－)將增大。

（2）①溶液的導電能力越強，溶液中自由移動離子濃度越大，根據圖像知a、b、c三點溶液中，c(H+)由小到大的順序是a﹤c﹤b；②加水稀釋促進弱電解質的電離，根據圖像知a、b、c三點溶液中，HA的電離程度最大的是c。

（3）溶液的電荷守恒式為c(H＋)+ c(Na＋)＝c(A－)+c(OH－)，反應平衡時溶液中c(Na＋)＝c(A－)，則c(H＋)=c(OH－)=10-7mol/L，電離常數只與溫度有關，此時HA的電離常數Ka= c(H＋) c(A－)/c(HA) =(0.005mol/L×10-7mol/L)÷(a/2-0.005mol/L)= mol/L。