Question

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等， 請回答下列問題：

（1）T的原子結構示意圖為 ， R的最簡單氫化物的電子式為 ， Q的1：1型氫化物中相對分子質量最小的分子是型分子（立體構型）．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：QW（填“強于”或“弱于”）．
（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為 ．
（4）R有多種氧化物，其中氧化物甲的相對分子質量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）；；直線
（2）弱于
（3）S+2H2SO4（濃） 3SO2+2H2O
（4）NaNO2
【解析】解：由短周期元素Q、R、T、W所處的位置，可確定T、W為第三周期的元素，Q、R為第二周期元素，T所處的周期序數與族序數相等，則T為Al元素，故Q為C元素，R為N元素，W為S元素．（1）T的為Al，原子核外有3個電子層，各層電子數為2、8、3，Al的原子結構示意圖為 ；R的最簡單氫化物為氨氣，其電子式為 ；Q的1：1型氫化物中相對分子質量最小的分子為CH≡CH，C為sp雜化，為直線分子；所以答案是： ； ；直線；（2）硫酸的酸性大于碳酸的酸性，可比較非金屬性Q＜W，所以答案是：弱于；（3）W為S，其最高價氧化物的水化物濃溶液為濃硫酸，二者反應生成二氧化硫和水，該反應的化學方程式為S+2H2SO4（濃） 3SO2+2H2O， 所以答案是：S+2H2SO4（濃） 3SO2+2H2O；（4）R為N元素，有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小，則甲為NO，在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，設氧化產物中N元素化合價為a，根據電子轉移守恒：2（a﹣2）=0.5×4，解得a=3，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是NaNO2 ， 所以答案是：NaNO2 ．