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【題目】下列說法正確的是

A. 依據酸堿質子理論，NaHCO3是兩性物質

B. 可用電解飽和食鹽水法制取金屬鈉

C. 鈉可從TiCl4溶液中置換出Ti

D. 氫氧燃料電池工作時實現了電能轉換為化學能

【答案】A

【解析】NaHCO3既能與酸反應又能與堿反應，是兩性物質，故A正確；電解飽和食鹽水不能生成金屬鈉，故B錯誤；鈉與水反應，鈉不能可從TiCl4溶液中置換出Ti，故C錯誤；

氫氧燃料電池工作時實現了化學能轉換為電能，故D錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一容積為5 L的體積不變的密閉容器內，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發生如下反應：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：

（1）根據圖上數據，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v（CO）＝ mol/（L·min），該溫度（800℃）下的平衡常數K＝。

（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數K增大的有（填字母）

A．升高溫度

B．降低溫度

C．增大壓強

D．減小壓強

E．加入催化劑

G．移出一氧化碳氣體

（3）如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c（CO）＝___________mol/L。

（4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，H2O的轉化率_____________（填“升高”、“降低”還是“不變”）。

（5）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c（CO）＝c（H2O）＝0.09mol/L,c（CO2 ）＝c（H2）＝0.13mol/L,則此反應是否處于平衡狀態: （填“是”或“否”）,若沒有處于平衡狀態則該反應向方向移動。（填“正反應”或“逆反應”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】原子序數依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數均小于36。已知X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子的s能級與p能級電子數相等；R單質是制造各種計算機、微電子產品的核心材料；T處于周期表的ds區，原子中只有一個未成對電子。

(1)Y原子核外共有________種不同運動狀態的電子，基態T原子有________種不同能級的電子。

(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(3)由X、Y、Z形成的離子ZXY－與XZ2互為等電子體，則ZXY－中X原子的雜化軌道類型為__________________。

（4）Z與R能形成化合物甲，1 mol甲中含________ mol化學鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構型分別為_________________________。

(5)G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為___________________。