Question

【題目】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟①中叫硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 。

（2）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）步驟⑥的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在8090℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因_______ 。

（4）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是 。

（5）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是 。

Answer 1

【答案】（1）酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng).；（2）2H2O+SO2＋Br2===4H＋＋SO42-+2Br－；（3）溫度過(guò)高,產(chǎn)生大量水蒸氣,溴蒸氣中水蒸氣增加.溫度過(guò)低,溴不能完全蒸出,吸收率低.；（4）分液漏斗；（5）“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過(guò)程,與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高,消耗能源更少，成本降低。

【解析】

試題分析：（1）Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，酸化使溶液中c(H＋)濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制Cl2的消耗；(2)Br2具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－；(3) 度過(guò)高,產(chǎn)生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增加溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，吸收率低.；（4）根據(jù)題目中相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)，且兩者為液體，出現(xiàn)分層，因此采用分液的方法進(jìn)行分離，儀器是分液漏斗；(5)海水中溴的富集程度低，“空氣吹出”、“SO2吸收”，提高溴的富集程度，因此有“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過(guò)程,與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高,消耗能源更少，成本降低。