Question

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為_____mol·L－1。

(2)取用任意體積的該鹽溶液時，下列物理量中會隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。

A．溶液中NaClO的物質的量 B．溶液的濃度

C．溶液中NaClO的摩爾質量 D．溶液的密度

(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。回答下列問題。

①如圖所示的儀器中，有些是不需要，配制上述溶液還需要玻璃儀器_______

②需要稱量NaClO固體的質量為_______ g

(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制200 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為________mol·L－1。

②需用濃硫酸的體積為________ mL。

③若所配制的稀硫酸濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是_______。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水 B．量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面

C．未冷卻，立即轉移至容量瓶定容 D．定容時，仰視溶液的凹液面

Answer 1

【答案】4.0 A 玻璃棒,膠頭滴管 148.8 4.6 25.0 D

【解析】

(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為mol·L－1。

(2)A．溶液中NaClO的物質的量和溶液體積有關，溶液體積越大，NaClO的物質的量越多；

B．溶液是均一穩定的，其濃度和體積無關。

C．NaClO的摩爾質量是74.5g/mol，和溶液體積無關。

D．溶液是均一穩定的，溶液的密度和體積無關。

故選A。

(3)配制480 mL含NaClO質量分數為25%的消毒液，由于實驗室沒有480mL的容量瓶，所以要用500mL的容量瓶配制500mL的溶液。需要先計算出需要NaClO的質量，然后用天平稱出NaClO固體，放在燒杯中，加入蒸餾水，用玻璃棒攪拌溶解后轉移到容量瓶中，用蒸餾水洗滌所用的燒杯和玻璃棒2~3次，把洗滌液也轉移到容量瓶中，然后直接向容量瓶中加蒸餾水到離刻度線1~2cm的地方，改用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線，最后上下顛倒搖勻。

①需要的儀器有燒杯、玻璃棒、托盤天平、500mL容量瓶、膠頭滴管，除了給出的燒杯、托盤天平和容量瓶外，還需要玻璃棒和膠頭滴管。

②計算稱量NaClO固體的質量：500mL×1.19g·cm-3×25%=148.8g。

(4)①2.3 mol·L－1的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為2.3 mol·L－1×2=4.6mol·L－1。

②濃硫酸的物質的量濃度為mol/L，根據稀釋前后溶質的物質的量不變，可計算配制200 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸需要的濃硫酸的體積為，即25.0 mL。

③A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶質的物質的量，也不影響溶液的體積，所以對所配溶液的濃度無影響；

B．量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面，會導致所取的濃硫酸偏多，配制的稀硫酸的濃度偏高；

C．未冷卻，立即轉移至容量瓶定容會導致溶液體積偏小，配制的稀硫酸的濃度偏高；

D．定容時，仰視溶液的凹液面會導致溶液體積偏大，配制的稀硫酸的濃度偏低。

故選D。