【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.1molH2O的質量為18g/mol
B.CH4的摩爾質量為16g
C.3.01×1023個SO2分子的質量為32g
D.標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6。其流程如下:
已知:HCl的沸點是-85.0℃,HF的沸點是19.5℃。
（1）第①步反應中無水HF的作用是________、__________。反應設備不能用玻璃材質的原因是______________(用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示:如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的____________溶液沖洗。
（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式:________________。
（3）第④步分離采用的方法是_____________；第⑤步分離尾氣中HF、HC1采用的方法是____________。
（4）LiPF6產品中通常混有少量LiF。取樣品wg。測得Li的物質的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質的量為__________mol(用含有w、n的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工業廢水中含有CN-和Cr2O72－等離子,需經污水處理達標后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進行處理:
回答下列問題:
（1）步驟②中,CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為_______________。
（2）步驟④的反應為S2+Cr2O72－+H+
SO42-+Cr3++H2O(未配平), 則每消耗0.4 molCr2O72－轉移轉移____mol e-。
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理,目的是_________________。
（4）在25 ℃下,將a mol·L-1的NaCN溶液與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應后測得溶液pH=7,用含a的代數式表示HCN的電離常數Ka=____。若25 ℃時將濃度均為0.1 mol·L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后,溶液呈堿性,則關于該溶液的說法不正確的是____(填字母)。
a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)
b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)
c.混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d.此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸,溶液的pH變化不大
（5）除去廢水中的陽離子:取水樣于試管中,加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成,繼續加至不再產生藍色沉淀為止,再向溶液中加入一定量的Na2S溶液,藍色沉淀轉化成黑色沉淀。該過程中反應的離子方程式為_______、___________。
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【題目】T K時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發生反應
，經過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數據見下表，下列說法正確的是
A. T K時該反應的化學平衡常數為
B. 反應在前2s的平均速率
mol·L-1·s-1
C. 保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時c(C12)=0.038mol·L-1，則反應的△H<0
D. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，COCl2的轉化率增大
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【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期的主族元素，原子序數依次增大，A是IA族的非金屬元素，B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氣態氫化物可反應生成鹽，C是短周期中原子半徑最大的元素，D元素原子L層電子數和M層電子數之差等于B元素最外層電子數，E元素最高正價和最低負價代數和等于4，據此回答下列問題：
（1）F元素在周期表中的位置__________，C原子結構示意圖______________。
（2）A、B兩元素可形成18電子的分子，該分子的電子式為_______________。
（3）A和氧元素形成的簡單化合物，其熔沸點高于A和E形成的簡單化合物，原因是____________。
（4）C、D、F可形成復雜化合物C[DF4]，該化合物含有的化學鍵類型為________________。
（5）僅有上述元素形成的化合物或單質間的某些反應，可用以說明E和F兩元素非金屬性的強弱，寫出其中一個離子反應方程式__________________________________。
（6）寫出C、D兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____________________。
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【題目】下列不屬于可逆反應的是（ ）
A.Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 
2PbSO4+2H2O
B.2SO2+O2 
2SO3
C.Cl2+H2O?HCl+HClO
D.2NO2?N2O4
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【題目】一定質量的鎂、鋁混合物投到2molL﹣1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入2molL﹣1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示．則： 
（1））80～90mL對應反應的離子方程式 ．
（2）金屬鋁的質量為
（3）鹽酸的體積是mL．
（4）a的取值范圍是 ．
（5）n（Mg）/n（Al）的最大值是 ．
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【題目】613C－NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結構分析，613C表示的碳原子( )
A.核外有13個電子B.核內有6個質子，核外有7個電子
C.質量數為13，核內有7個質子D.質量數為13，核內有7個中子
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