Question

設某氨水的pH＝X，某鹽酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，且X＞11，將上述兩溶液分別取等體積充分混合，混合液中各離子的濃度由大到小的順序是

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋) ＞c(OH－)

B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

Answer 1

C

解析試題分析：X+Y＝14，常溫下某氨水的pH＝X，則氨水中c(OH^－)＝10 ^X-14mol/L。某鹽酸的pH＝Y，鹽酸中c(H^＋)＝10^-Ymol/L，所以氨水中c(OH^－)等于鹽酸中c(H^＋)。一水合氨是弱電解質，氯化氫是強電解質，因此氨水濃度大于鹽酸的濃度，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性。由于在任何溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒可知c(NH₄⁺)+ c(H^＋)＝c(Cl^－)+ c(OH^－)，溶液呈堿性，c(OH^－)＞c(H^＋),則c(NH₄⁺＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，所以正確的答案選C。
考點：考查溶液中離子濃度大小比較