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已知X和Y是兩種單質，X+Y→X²⁺+Y^2-，現有下列敘述正確的是： ①X被氧化，②X是氧化劑，③Y^2-是還原產物，④X²⁺具有氧化性，⑤Y^2-具有還原性，⑥Y單質氧化性比X²⁺氧化性強（）

A．①②③

B．①②⑥

C．①③④⑤⑥

D．①③④⑤

試題分析：失去電子，所含元素化合價升高物質是還原劑，還原劑被氧化生成的是氧化產物；得到電子，所含元素化合價降低的物質是氧化劑，氧化劑被還原生成的還原產物。在氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的，還原劑的還原性大于還原產物的，所以只有②是錯誤的，其余都是正確的，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發生分解，該反應可表示為aHClO₃―→bO₂↑＋cCl₂↑＋dHClO₄＋eH₂O，下列有關說法不正確的是(　　)

A．由反應可確定氧化性：HClO₃＞O₂

B．由非金屬性：Cl＞S，可推知酸性：HClO₃＞H₂SO₄

C．若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質量為45 g，則反應方程式可表示為3HClO₃=2O₂↑＋Cl₂↑＋HClO₄＋H₂O

D．若化學計量數a＝8，b＝3，則生成3 mol O₂時該反應轉移20 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，向含HNO₃的廢水中加入CH₃OH進行污水處理，發生反應

下列說法正確的是

A．CH₃OH被氧化，表現氧化性

B．此條件下還原性強弱為：N₂>CH₃OH

C．若氧化產物比還原產物多0.2 mol，則該反應中轉移3 mole^－

D．該反應過程中斷裂的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Fe²^＋和I^－是兩種常見的還原性離子。
（1）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為________________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應的離子方程式為______________________。
（2）請以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN為試劑證明I^－的還原性強于Fe²^＋。設計實驗方案，補充完成實驗步驟、預期現象和結論。

實驗步驟	預期現象與結論
步驟1：取2mLFeSO₄溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加1~2滴氯水。	現象：溶液變成黃色。結論：。
步驟2：__________________________ __________________________________	現象：；結論：

（3）利用中提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯＋2價，實驗操作和現象是：取少量樣品溶于水，。
（4）向含2mol FeI₂溶液中通入2.5mol Cl₂時，請寫出總的離子方程式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。有關說法正確的是（）

A．還原性I^->Fe^2->Br^-

B．原混合溶液中c(FeBr₂) = 4mol/L

C．當通入Cl₂ 2mol時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe²⁺ + 2I- + 2Cl₂ → 2Fe³⁺ + I₂ + 4 Cl^-

D．原溶液中n(Fe²⁺) ：n(I^-) ：n(Br^-) =" 2" ：1 ：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中Cl^－、Br^－、I^－三者物質的量之比是2∶3∶4，通入一定量的Cl₂，該比值為1∶1∶1，則反應的Cl₂和原溶液中I^－的物質的量之比是（）

A．1∶2

B．1∶4

C．1∶6

D．1∶8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr₂O₃）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O），其主要反應為：
（1）4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄

Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
下列說法正確的是（　　）

A．反應（1）和（2）均為氧化還原反應

B．反應（1）的氧化劑是O₂，還原劑是FeO?Cr₂O₃

C．高溫下，O₂的氧化性強于Fe₂O₃，弱于Na₂CrO₄

D．反應（1）中每生成1molNa₂CrO₄時電子轉移3mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知：
氧化還原反應：2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂+ 2HCl；
2Co(OH)₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 6H₂O
2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃
復分解反應： 2CH₃COOH + K₂CO₃ = 2CH₃COOK+ CO₂ ↑ + H₂O；
KCN + CO₂ + H₂O =" HCN" + KHCO₃
熱分解反應： 4NaClO

3NaCl + NaClO₄；NaClO₄

NaCl + 2O₂↑
下列說法不正確是

A．還原性（酸性溶液）：Fe²⁺> I^- > Cl^-

B．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)₃ >Fe³⁺ > I₂

C．酸性(水溶液):CH₃COOH >H₂CO₃ >HCN

D．熱穩定性:NaCl>NaClO₄>NaClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ．……
(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是                                    。
(2)B中溶液發生反應的離子方程式是                                        。
(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現象是
                                                                      。
(4)過程Ⅲ實驗的目的是                                                  。
(5)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下,原子半徑逐漸      ，得電子能力逐漸______。
考查知識點：鹵素單質氧化性強弱的比較，對應實驗原理、操作、現象的描述，從結構上理解氧化性遞變的原因。

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