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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，該反應(yīng)可表示為aHClO₃―→bO₂↑＋cCl₂↑＋dHClO₄＋eH₂O，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A．由反應(yīng)可確定氧化性：HClO₃＞O₂

B．由非金屬性：Cl＞S，可推知酸性：HClO₃＞H₂SO₄

C．若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質(zhì)量為45 g，則反應(yīng)方程式可表示為3HClO₃=2O₂↑＋Cl₂↑＋HClO₄＋H₂O

D．若化學(xué)計量數(shù)a＝8，b＝3，則生成3 mol O₂時該反應(yīng)轉(zhuǎn)移20 mol電子

根據(jù)非金屬性只能比較最高價含氧酸的酸性強弱，故B錯誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在含有n mol FeI₂的溶液中通入Cl₂，有x mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是

A．當(dāng)x ≤

時，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+ Cl₂→ 2Fe³⁺+ 2Cl^-

B．當(dāng)x ≥ n時，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+ 2I^-+ 2Cl₂→ 2Fe³⁺+ I₂+ 4Cl^-

C．當(dāng)Fe²⁺和I^-同時被氧化時，x與n的關(guān)系為x＞n

D．當(dāng)x＝n時，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為n mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質(zhì)。A、B分別代表兩種含不同化合價的氯元素的物質(zhì)(每種物質(zhì)中氮或氯元素的化合價只有一種)。又知物質(zhì)M中的氮元素化合價要比物質(zhì)Q中氮元素的化合價低。在一定條件下，它們會發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化(關(guān)系式未配平)：
①P＋A―→Q＋B　②L＋O₂―→M＋H₂O　③L＋M―→R＋H₂O　④B＋H₂O―→A＋O₂
(1)若五種含氮元素的物質(zhì)中，有一種是硝酸，則硝酸是       ，理由是                                                   。
(2)反應(yīng)②必須在催化劑(鉑、氧化鐵等)作用下，加熱到一定溫度時方能發(fā)生，此反應(yīng)在化工生產(chǎn)上有重要用途，據(jù)此推斷在同溫同壓下，若物質(zhì)R密度比空氣的密度小，則R的化學(xué)式為       。
(3)某同學(xué)寫出下面三個含氮的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系式：
Ⅰ.M＋P―→N₂O₃＋H₂O
Ⅱ.N₂O₄＋H₂O―→P＋Q
Ⅲ.M＋L―→Q＋H₂O
其中一定不可能實現(xiàn)的是       ，理由是                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某課外小組學(xué)生對Cl₂與FeBr₂溶液反應(yīng)進行實驗探究。

操作	現(xiàn) 象
取0．1 mol/L的FeBr₂溶液10 mL，測溶液的pH	pH試紙變紅（約為4）
	ⅰ．開始通入100 mL（折合標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃； ⅱ．稍后，繼續(xù)通入Cl₂，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色； iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變?yōu)辄S色

（1）用濃鹽酸和MnO₂反應(yīng)制取Cl₂的化學(xué)方程式是                                  。
（2）pH≈4的原因是                                 （用化學(xué)用語表示）。
（3）現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃。某學(xué)生猜測可能原因：①Cl₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使溶液呈黃色；②Cl₂將Br^－氧化為Br₂，使溶液呈黃色。證明原因①的實驗方案是       ；證明原因②的實驗方案是                               。
（4）現(xiàn)象ⅱ中，溶液變?yōu)樽攸S色。部分學(xué)生猜測①：可能是Cl₂先將Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，Cl₂又繼續(xù)氧化Br^－生成Br₂。部分學(xué)生猜測②：可能是Cl₂先將Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺將Br^－氧化生成Br₂。某學(xué)生設(shè)計實驗進行驗證，請完成下列表格：
由此實驗得出的結(jié)論是                                。

試管	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
a	取2 mL FeCl₂溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振蕩		Cl₂的氧化性強于Fe³⁺
b	取2 mL FeCl₃溶液，滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl₄，振蕩	CCl₄層沒有明顯變化
c		CCl₄層由無色變?yōu)槌赛S色	Cl₂的氧化性強于Br₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。

實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　。
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　。
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　。
(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　。
(5)過程Ⅲ實驗的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下　　　　,得電子能力逐漸減弱。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)實驗的微型化可有效減少污染，實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體中滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。[已知：2KMnO₄＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O]

(1)e處反應(yīng)的離子方程式為       ，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為       。
(2)b處的實驗現(xiàn)象為           ，d處的實驗現(xiàn)象為           。
(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為       ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。
(4)通過該實驗?zāi)芊癖容^Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質(zhì)氧化性的強弱？       (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對教材中Fe²^＋氧化為Fe³^＋的實驗進一步思考，并提出問題：Cl₂能將Fe²^＋氧化為Fe³^＋，那么Br₂和I₂能否將Fe²^＋氧化為Fe³^＋？
環(huán)節(jié)一：理論推測
部分同學(xué)認(rèn)為Br₂和I₂都可能將Fe²^＋氧化為Fe³^＋，他們思考的依據(jù)是________。
部分同學(xué)認(rèn)為Br₂和I₂都不能將Fe²^＋氧化為Fe³^＋，還有同學(xué)認(rèn)為Br₂能將Fe²^＋氧化為
Fe³^＋而I₂不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。
環(huán)節(jié)二：設(shè)計實驗進行驗證
在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗：。
實驗1：

試管	操作	現(xiàn)象
①	先向試管中加入2 mL FeCl₂溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管	溶液為黃色
②	先向試管中加入2 mL FeCl₂溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管	溶液為黃色

環(huán)節(jié)三：實驗現(xiàn)象的分析與解釋
(1)同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe²^＋氧化，離子方程式為________。
同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補充實驗，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論。請你幫助同學(xué)乙完成實驗：
實驗2：

操作	應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象

(2)該小組同學(xué)對②中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與FeCl₂溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2：______________。
實驗3：進行實驗以確定可能的原因。

操作	現(xiàn)象
向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl₄，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴KSCN溶液	靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN溶液后，出現(xiàn)淺紅色

同學(xué)丙認(rèn)為該實驗現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立，同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計了實驗4：
實驗4：

操作	現(xiàn)象
向另一支試管中加入2 mL FeCl₂溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加KSCN溶液	靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現(xiàn)淺紅色

你認(rèn)為實驗4設(shè)計的主要目的是________________。
同學(xué)丁根據(jù)實驗4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl₂溶液反應(yīng)的程度很小。
(3)Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²^＋的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X和Y是兩種單質(zhì)，X+Y→X²⁺+Y^2-，現(xiàn)有下列敘述正確的是： ①X被氧化，②X是氧化劑，③Y^2-是還原產(chǎn)物，④X²⁺具有氧化性，⑤Y^2-具有還原性，⑥Y單質(zhì)氧化性比X²⁺氧化性強（）

A．①②③

B．①②⑥

C．①③④⑤⑥

D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列氧化劑都能氧化+4價硫元素，為了除去稀硫酸中混有的少量H₂SO₃，以得到純凈的稀硫酸，最合理的氧化劑是?
A?KmnO₄ B?Ca(ClO)₂ C?H₂O₂ D?Cl₂?

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