Question

【題目】下列有關說法中正確的是

A. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜0 、△S＞0

B. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和氫氣的平衡轉化率均增大

C. 水解反應NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡向正反應方向移動

D. 水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱過程

Answer 1

【答案】C

【解析】A、當△G=△H-T△S＜0反應自發進行，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△S＞0，室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＞0，故A錯誤；B、反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，達到平衡后，升高溫度，反應速率v(H2)增大，平衡逆移，H2的平衡轉化率減小，故B錯誤；C. 鹽類的水解反應為吸熱反應，水解反應NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡向正反應方向移動，故C正確；D、水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明升高溫度平衡正向移動，正反應方向吸熱，即水的電離是吸熱過程，故D錯誤；故選C。