【題目】一定溫度下恒容容器中，對于可逆反應A(g)+2B(g) 
3C(g)的下列描述中，能說明反應已達到平衡的是
A. 混合氣體的密度不再變化
B. 單位時間內消耗amolA，同時生成3amolC
C. 容器內的壓強不再變化
D. B的體積分數不再變化
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【題目】配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液時，下列說法正確的是（ ）
A.選用250mL容量瓶
B.俯視容量瓶刻度線定容
C.溶解攪拌時有液體濺出，會使所配制溶液濃度偏低
D.定容后搖勻，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線
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【題目】廢舊鉛蓄電池經粗加工可得到鉛膏,其主要成分為PbO、PbO2、PbSO4等。以鉛膏為原料回收PbSO4,流程如下:
已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq)ΔH>0
(1)用Na2CO3作轉化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉化為碳酸鉛,其離子方程式為_______。
(2)漿液中加入Na2SO3溶液的目的是________。
(3)從濾液A提取Na2SO4·10H2O晶體，主要步驟為______、______、過濾、洗滌、干燥；上述流程中可循環利用的物質是_________(寫化學式)。
(4)采用冰水浴得PbCl2晶體的原因是________。
(5)理論上要得到a噸的PbSO4,則鉛膏的質量范圍為_________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 1mol/L的NaCl溶液中含有NA個Na＋和NA個Cl－
B. 常溫常壓下，32g的O2和O3混合氣體中含有的分子數為2NA
C. 由“CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH=－129.0kJ/mol”可知：因為該反應是可逆反應，所以每消耗2NA個H2分子時反應放出的熱量小于129.0 kJ
D. 1L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子數為0.2NA
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【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A.二氧化硅分子由1個硅原子和2個氧原子構成
B.二氧化硅和晶體硅都是良好的半導體材料
C.瑪瑙和紅寶石的主要成分都是二氧化硅
D.二氧化硅屬于酸性氧化物
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【題目】下列有關說法中正確的是
A. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜0 、△S＞0
B. N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和氫氣的平衡轉化率均增大
C. 水解反應NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡向正反應方向移動
D. 水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱過程
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【題目】下列所示圖象中,縱坐標為沉淀物的物質的量,橫坐標為某溶液中加入反應物的物質的量,表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的圖象是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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