Question

【題目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下，在體積均為2.0L的甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物，其起始物質的量如下表所示。甲中反應達到平衡時，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是（ ）

起始物質的量	n(H2)/mol	n(I2)/mol	n(HI)/mol
甲	0.02	0.02	0
乙	0.04	0.04	0

A. 平衡時，乙中H2的轉化率是甲中的2倍

B. 平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深

C. 平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等

D. 該溫度下，反應的平衡常數K=0.25

Answer 1

【答案】D

【解析】該反應的特點：反應前后氣體分子數不變的反應；容器的特點：恒溫恒容；乙中起始H2、I2（g）物質的量為甲中的兩倍，則甲、乙達到平衡時為等效平衡。根據等效平衡的規律，A項，甲、乙中H2的轉化率相等，錯誤；B項，平衡時乙中I2（g）物質的量濃度為甲中的兩倍，乙中混合物的顏色比甲中深，錯誤；C項，乙中轉化物質的量為甲中兩倍，乙中放出的熱量是甲中兩倍，錯誤；D項，對甲容器，用三段式，

H2（g）+I2（g）2HI（g）

c（起始）（mol/L）0.01 0.01 0

c（轉化）（mol/L）0.002 0.002 0.004

c（平衡）（mol/L）0.008 0.008 0.004

該反應的平衡常數為K==0.25，正確；答案選D。

容器特點和反應特點	等效條件	結果
恒溫恒容 反應前后氣體分子數不相等	起始投料換算成相同物質表示時物質的量對應相等	兩次平衡時各組分百分含量、n、c、p均相同
恒溫恒容 反應前后氣體分子數相等	起始投料換算成相同物質表示時物質的量對應成比例	兩次平衡時各組分百分含量相同，n、c、p成比例變化
恒溫恒壓 所有有氣體參與的可逆反應	起始投料換算成相同物質表示時物質的量對應成比例	兩次平衡時各組分百分含量、c相同，n、V成比例變化