97在线资源,久久精品视频2,日本黄在线观看

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列反應中，HCl只作氧化劑的是

A. CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O

B. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

C. 2HClH2↑＋Cl2↑

D. MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

【答案】B

【解析】

A. CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O反應中，沒有元素化合價變化，故A錯誤；

B. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑反應中，氯元素化合價沒變，氫元素化合價降低，所以HCl只作氧化劑，故B正確；

C.氫元素和氯元素化合價都變化了，所以HCl既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；

D. MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反應中，氯元素化合價升高了，所以HCl作還原劑，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案

68所名校圖書小學畢業升學考前突破系列答案

一通百通系統歸類總復習系列答案

新動力系列答案

一路領先大提速同步訓練與測評系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈦在一定波長光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機物，效果持久，且自身對人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響，結果如圖所示。下列判斷正確的是

A. 在0～20min之間，pH＝7時R的降解速率為0.07mol·L-1·min-1

B. R的起始濃度不同，無法判斷溶液的酸堿性對R的降解速率的影響

C. 二氧化鈦對pH＝2的R溶液催化效率好

D. 在0～50 min之間，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是（　　）

A. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸

B. 電子從右側電極經過負載后流向左側電極

C. 負極發生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O

D. 該燃料電池持續放電時，OH-從正極向負極遷移，因而離子交換膜需選用陰離子交換膜

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下，在體積均為2.0L的甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物，其起始物質的量如下表所示。甲中反應達到平衡時，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是（）

起始物質的量	n(H2)/mol	n(I2)/mol	n(HI)/mol
甲	0.02	0.02	0
乙	0.04	0.04	0

A. 平衡時，乙中H2的轉化率是甲中的2倍

B. 平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深

C. 平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等

D. 該溫度下，反應的平衡常數K=0.25

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源，汽車排氣系統中安裝三元催化器可同時將廢氣中的三種主要有害物質轉化為無害物質。

反應Ⅰ：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) ΔH＝-1196 kJ/mol

反應Ⅱ：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)

（1）已知： ①N2(g) + O2(g)＝2NO(g) ΔH＝+180.5kJ/mol

② 2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝-566.0kJ/mol

則反應Ⅱ的 ΔH＝_________，ΔS______0(填“>”、“<”或“＝”)

（2）進一步探究上述反應Ⅱ中 NO 的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到圖 1 所示的曲線。根據圖像，控制反應 II進行的合適條件：溫度為_________________，壓強為常壓(1.01MPa) ，選擇該壓強的原因是________________________。

（3）模擬反應Ⅰ：將一定量的 CO 與 NO2 充入裝有催化劑的注射器中進行反應。圖2是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小) 根據圖像，回答下列問題：

①a、 c、 e 三點 c(NO2)由小到大的順序是____________________；

②e 點速率：υ(正)_________υ(逆)(填“>”、“<”或“＝”，下同)；

③若注射器絕熱，平衡常數 K(b)_________ K(d)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B. 一水合氨的電離：NH3·H2O＝NH4+＋OH-

C. 食醋除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2＋2OH- ＝Cl-＋ClO-＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都屬于鐵電體，它們具有許多特異的性能如當它受壓力而改變形狀時產生電流，通電時會改變形狀等。

(1)基態Ti原子的價電子排布式為___________，屬于___________區元素。

(2)KH2PO4晶體中存在的作用力有___________(選填字母)。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.氫鍵

(3)NO2-中N原子的雜化類型為___________，鍵角(填“>、<或=”)___________120°，其原因是___________。N、O、Na三種元素的第二電離能(I2)由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。

(4)BaTiO3的晶胞如下圖所示：

Ti原子的配位數為___________，晶體的密度為ρg/cm3，最近的Ba原子和O原子之間的距離為___________（填計算式)nm。( BaTiO3的摩爾質量為233g/mol，NA為阿伏加德羅常數的值)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今欲用Na2CO3固體配制500mL0.02mol/L的Na2CO3溶液。根據題意填空：

（1）配制該溶液應選用___mL容量瓶。

（2）用托盤天平稱取___g固體Na2CO3。

（3）將稱好的Na2CO3固體放至500mL的大燒杯中，倒入約200mL蒸餾水，用___攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶。

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯___次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用____滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。

（6）配制好的溶液____（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。

（7）會使所配制的溶液濃度偏高的是____。

A.在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液

B.將燒杯中的溶液注入容量瓶后，未洗滌燒杯

C.加水定容時俯視容量瓶刻度線

D.在轉移溶液時，容量瓶中已有少量的蒸餾水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖所示。下列說法不正確的是

A. 鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快

B. 鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小

C. 碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應速率不與c(H+)成正比

D. 對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl—也會影響碳素鋼的腐蝕速率

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學