【題目】下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是
選項 | 實驗操作及現象 | 實驗結論 |
A | 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有 |
B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為紅色 | 該溶液中一定含有 |
C | 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 | 該氣體一定為 |
D | 將少量有機物滴加到新制氫氧化銅溶液中，充分振蕩，未見紅色沉淀生成 | 該有機物不含醛基 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A. 根據硫酸根離子的檢驗方法分析是否有干擾離子存在；
B. 結合三價鐵離子的檢驗方法進行分析判斷；
C. 依據漂白性物質的漂白作用和二氧化硫的檢驗方法判斷；
D. 實驗操作可能因不當而無法達到預期效果。
A. 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+，SO42等，都可以生成沉淀，A項錯誤；
B. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明不含三價鐵離子，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為紅色，說明生成了三價鐵離子，證明溶液中一定含有亞鐵離子，B項正確；
C. 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱恢復原來的顏色證明是二氧化硫，使品紅褪色的可以是二氧化硫氣體，也可以是氯氣等，氣體不一定是二氧化硫，C項錯誤；
D.在堿性條件下，新制氫氧化銅懸濁液可與醛基反應產生磚紅色沉淀，若將少量有機物滴加到新制氫氧化銅溶液中，充分振蕩，可能因為新制氫氧化銅懸濁液不是堿性環境，所以未見紅色沉淀生成，所以結論不準確，D項錯誤；
答案選B。
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【題目】用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑。
(1) Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl_______氧化劑_______，還原劑______；
(2)2Fe＋3Cl2
2FeCl3_______氧化劑______，還原劑_______。
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【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是目前常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應產生有毒氣體膦(PH3)，PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃。衛生安全標準規定，糧食中磷化物(以PH3計)含量≤0．05mg/kg。某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行研究：
（操作流程） 安裝吸收裝置→PH3的產生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸標準溶液滴定
（實驗裝置）
C中盛有200g原糧，D、E、F 各盛裝1.00mL濃度為1．00×10－3mol/L的KMnO4 溶液(H2SO4 酸化)。
請回答下列有關問題：
(1)儀器G的名稱是_______。以磷化鋁為例，寫出磷化鋁與水反應的化學方程式 ________________。
(2)檢查C裝置氣密性的方法是：用止水夾夾緊C裝置___________，取下上口活塞，漏斗中加入水，打開下口旋塞，觀察到 ___________________，表明裝置氣密性良好。
(3)實驗過程中，用抽氣泵反復抽氣的目的是 ______________________________。
(4)A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的 ___________ (填“還原”或“氧化”)性氣體；B中盛裝新制FeSO4溶液的作用是 _______________________ ；
(5)已知 D、E、F 中發生同一反應，實驗中 PH3被氧化成磷酸，寫出所發生的化學反應方程式 ____ ；收集裝置D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4 mol/LNa2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為_____mg/kg。
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是（ ）
A. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸
B. 電子從右側電極經過負載后流向左側電極
C. 負極發生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O
D. 該燃料電池持續放電時，OH-從正極向負極遷移，因而離子交換膜需選用陰離子交換膜
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【題目】某實驗小組對FeCl3分別與Na2SO3、NaHSO3的反應進行探究。
（甲同學的實驗）
裝置 | 編號 | 試劑X | 實驗現象 |
| I | Na2SO3溶液(pH≈9) | 閉合開關后靈敏電流計指針發生偏轉 |
II | NaHSO3溶液(pH≈5) | 閉合開關后靈敏電流計指針未發生偏轉 |
(1)配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。結合化學用語說明濃鹽酸的作用：。
(2)甲同學探究實驗I的電極產物______________。
①取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液，加入______________，產生白色沉淀，證明產生了
。
②該同學又設計實驗探究另一電極的產物，其實驗方案為______________。
(3)實驗I中負極的電極反應式為______________。
（乙同學的實驗）
乙同學進一步探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液能否發生反應，設計、完成實驗并記錄如下：
裝置 | 編號 | 反應時間 | 實驗現象 |
| III | 0~1 min | 產生紅色沉淀，有刺激性氣味氣體逸出 |
1~30 min | 沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變為橙色，之后幾乎無色 | ||
30 min后 | 與空氣接觸部分的上層溶液又變為淺紅色，隨后逐漸變為淺橙色 |
(4)乙同學認為刺激性氣味氣體的產生原因有兩種可能，用離子方程式表示②的可能原因。
① Fe3+＋3
Fe(OH)3 ＋3SO2；②______________。
(5)查閱資料：溶液中Fe3+、
、OH－三種微粒會形成紅色配合物并存在如下轉化：
從反應速率和化學平衡兩個角度解釋1~30 min的實驗現象：______________。
(6)解釋30 min后上層溶液又變為淺紅色的可能原因：______________。
（實驗反思）
(7)分別對比I和II、II和III，FeCl3能否與Na2SO3或NaHSO3發生氧化還原反應和有關(寫出兩條)______________。
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【題目】已知:H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下，在體積均為2.0L的甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物，其起始物質的量如下表所示。甲中反應達到平衡時，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是（ ）
起始物質的量 | n(H2)/mol | n(I2)/mol | n(HI)/mol |
甲 | 0.02 | 0.02 | 0 |
乙 | 0.04 | 0.04 | 0 |
A. 平衡時，乙中H2的轉化率是甲中的2倍
B. 平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深
C. 平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等
D. 該溫度下，反應的平衡常數K=0.25
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【題目】汽車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源，汽車排氣系統中安裝三元催化器可同時將廢氣中的三種主要有害物質轉化為無害物質。
反應Ⅰ：4CO(g)+2NO2(g) 
N2(g)+4CO2(g) ΔH＝-1196 kJ/mol
反應Ⅱ：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)
（1）已知： ①N2(g) + O2(g)＝2NO(g) ΔH＝+180.5kJ/mol
② 2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝-566.0kJ/mol
則反應Ⅱ的 ΔH＝_________，ΔS______0(填“>”、“<”或“＝”)
（2）進一步探究上述反應Ⅱ中 NO 的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到圖 1 所示的曲線。根據圖像，控制反應 II進行的合適條件：溫度為_________________，壓強為常壓(1.01MPa) ，選擇該壓強的原因是________________________。
（3）模擬反應Ⅰ：將一定量的 CO 與 NO2 充入裝有催化劑的注射器中進行反應。圖2是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小) 根據圖像，回答下列問題：
①a、 c、 e 三點 c(NO2)由小到大的順序是____________________；
②e 點速率：υ(正)_________υ(逆)(填“>”、“<”或“＝”，下同)；
③若注射器絕熱，平衡常數 K(b)_________ K(d)。
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【題目】BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都屬于鐵電體，它們具有許多特異的性能如當它受壓力而改變形狀時產生電流，通電時會改變形狀等。
(1)基態Ti原子的價電子排布式為___________，屬于___________區元素。
(2)KH2PO4晶體中存在的作用力有___________(選填字母)。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.氫鍵
(3)NO2-中N原子的雜化類型為___________，鍵角(填“>、<或=”)___________120°，其原因是___________。N、O、Na三種元素的第二電離能(I2)由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。
(4)BaTiO3的晶胞如下圖所示：
Ti原子的配位數為___________，晶體的密度為ρg/cm3，最近的Ba原子和O原子之間的距離為___________（填計算式)nm。( BaTiO3的摩爾質量為233g/mol，NA為阿伏加德羅常數的值)
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【題目】天然水大多含Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，加熱會產生水垢，水垢中一定含有CaCO3和Mg(OH)2，可能含有MgCO3。
(1)天然水中的HCO3-來自于空氣中的CO2。用相關方程式表示CO2溶于水形成HCO3-的過程。______________________________________________________________
(2)天然水煮沸時，其中微溶的MgCO3轉換成難溶的Mg(OH)2，寫出發生反應的化學方程式。____________________________________________
為確定某水垢樣品的成分，利用CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2高溫分解的性質，精確稱量5.000g水垢樣品，用如下圖裝置進行實驗。
(3)A中盛放的試劑是__________。裝置F的作用是_________________________。反應結束后，需要再通入一段時間的空氣，目的是_______________________。
(4)利用上述裝置測定水垢中Mg(OH)2的含量時，需要測量的數據有__________。
(5)實驗測得裝置E增重2.200g，請問水垢樣品中是否含有MgCO3?判斷依據是_______________________________________________________。
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