Question

常溫下，將amol·L^-1的氨水與bmol·L^-1鹽酸等體積混合，已知相同條件下氨水的電離程度大于NH₄⁺的水解程度，則下列有關推論不正確的是

A．若混合后溶液pH=7，則c(NH4+)=c(Cl－)

B．若b=2a，則c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

C．若a=2b，則c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

D．若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)，則可推出a=b

Answer 1

B

解析試題分析：A、溶液中存在c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），因c（OH^-）=c（H⁺），則有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），正確；B、若b=2a，鹽酸過量，應有c（H⁺）＞c（NH₄⁺），即c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），錯誤；C、若a=2b，反應后生成的NH₄Cl和剩余的NH₃?H₂O的物質的量相等，已知相同條件下MOH的電離程度大于NH₄⁺的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），正確；D、如果a=b，完全反應生成NH₄Cl，根據質子守恒可知c（H⁺）=C（OH^-）+c（NH₃?H₂O），正確。
考點：本題考查離子濃度比較。