Question

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液， c (NH4+)的大小順序?yàn)椋孩?gt;②>③

B．pH相等的NaF與CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)>c(K＋)－c(CH3COO—)

C．0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)

D．0.2 mo1·L —1 HCl與0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶N液等體積混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—)

Answer 1

CD

解析試題分析：A、①碳酸根離子促進(jìn)銨根離子的水解，②硫酸根離子對銨根離子的水解沒影響，③中亞鐵離子對銨根離子的水解有抑制作用，故銨根離子的濃度大小順序?yàn)椋孩?gt;②>①，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒可得c(Na^＋)－c(F ^—)=c(OH^-）-c（H⁺），c(K^＋)－c(CH₃COO^—)=c(OH^-）-c（H⁺），因?yàn)閮扇芤簆H相同，故氫離子和氫氧根離子的濃度均相等，故c(Na^＋)－c(F ^—)=c(K^＋)－c(CH₃COO^—)，B錯(cuò)誤；C、溶液中的氫離子和氫氧根離子均來自于水的電離，根據(jù)該守恒關(guān)系可得C正確；D、H^＋＋AlO₂^―＋H₂O=Al(OH)₃ ↓，過量的酸溶解部分Al(OH)₃ ，所以溶液中有部分Al^3＋ ，水解后呈酸性，c(Cl^-)> c(Na⁺)>c(Al^3＋)>c(H^＋)>c(OH^-) 離子濃度關(guān)系正確；故選CD。
考點(diǎn)：影響鹽的水解的因素、溶液中離子濃度的守恒得關(guān)系、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算等知識。