Question

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：

實驗序號	金屬質量/g	金屬狀態	c(H2SO4) /mol·L－1	V(H2SO4) /mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
					反應前	反應后
1	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
2	0.10	塊狀	0.8	50	20	35	200
3	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
4	0.10	塊狀	1.0	50	20	35	125

分析上述數據，請回答下列問題。
（1）實驗1和3表明，              對反應速率有影響，能表明這種影響因素的實驗還有            （填實驗序號）。
（2）本實驗中影響反應速率的其他因素還有         ，其實驗序號是       。該實驗說明               ，則反應速率越快；
（3）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15 ℃）相近，推測其原因：
                                                                            。

Answer 1

（7分）（1）硫酸的濃度，實驗2、4
（2）固體反應物的表面積；實驗2、3 ；表面積越大
（3）可能是硫酸過量，等質量的金屬完全反應，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近（2分）

解析試題分析：影響化學反應速率的因素很多：
固體顆粒的大小，在其他條件相同時，固體顆粒越小，反應物的表面積越大，化學反應速率越快；固體顆粒越小，固體反應物的表面積越小，化學反應速率越慢；反應物的濃度，在其他條件相同時，增大反應物的濃度，化學反應速率加快；減小反應物的濃度，反應速率降低；反應物的溫度，在其他條件相同時，升高反應物的溫度，化學反應速率加快；降低反應物的溫度，反應速率降低。
（1）觀察實驗1和3，金屬的質量和金屬的狀態，溶液的溫度均是相同的，但稀硫酸的濃度不同，可知稀硫酸的濃度對反應速率有影響，能表明這種影響因素的實驗還有實驗2和4。
（2）根據表中數據可知，在實驗2和3中，金屬的質量、溶液的溫度和稀硫酸的濃度均是相同的，不同的是金屬的表面積，所以本實驗中影響反應速率的其他因素還有固體反應物的表面積。表面積越大，反應速率越快。
（3）反應前后溶液的溫度變化值（約15 ℃）相近，這說明反應中放出的熱量是相同的。這表面硫酸可能過量，等質量的金屬完全反應，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近。
考點：考查影響化學反應速率因素的有關實驗探究
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，有利于培養學生規范嚴謹的實驗設計能力，有助于提升學生的學科素養，提高學生的應試能力。該類試題主要是以實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。