Question

【題目】如圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列說法正確的是（　　）
A.甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C.反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D.甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2 ， 此時丙池中理論上最多產生1.45g固體

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、甲池是燃料電池，是化學能轉化為電能的裝置，乙、丙池是電解池，是將電能轉化為化學能的裝置，故A錯誤；

B、在燃料電池中，負極是甲醇發生失電子的氧化反應，在堿性電解質下的電極反應為CH3OH﹣6e﹣+2H2O+8OH﹣=CO32﹣+8H2O，故B錯誤；

C、電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復原，要加入氧化銅，故C錯誤；

D、甲池中根據電極反應：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以消耗280mL（標準狀況下0.0125mol）O2，則轉移電子0.05mol，根據丙裝置中，在陰極上是氫離子放電，轉移電子0.05mol，減小的氫離子是0.05mol，氫氧根離子是0.05mol，鎂離子和氫氧根離子之間反應生成氫氧化鎂，理論上最多產生氫氧化鎂質量應該是0.05mol× ×58g/mol=1.45g固體，故D正確．

故選D．

A、根據燃料電池和電解池中的能量轉換知識來回答；

B、在燃料電池中，負極發生失電子的氧化反應；

C、電解池中，電解后的溶液復原遵循：出什么加什么的思想；

D、根據串聯電路中轉移電子相等結合電子守恒知識來回答．