【題目】反應mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（ ） ①m+n＞p
②x點表示的正反應速率大于逆反應速率
③n＞p
④x點比y點時的反應速率慢
⑤若升高溫度，該反應的平衡常數增大．
A.①②⑤
B.②④
C.①③
D.①③⑤
【答案】B
【解析】解：①由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動，A為固態，則有n＜p，m+n與p關系不能確定，故錯誤，
②x點位于曲線上方，未達到平衡狀態，由圖象可以看出，當B的含量減小時，可趨向于平衡，則應是向正反應方向移動，即v正＞v逆，故正確，
③由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動，A為固態，則有n＜p，故錯誤；
④由圖象可以看出x點的壓強小于y點壓強，壓強越大，反應速率越大，故x點比y點的反應速率慢，故正確；
⑤正反應為放熱反應，若升高溫度，平衡逆移，該反應的平衡常數減小，故錯誤；所以正確的有②④；
故選：B．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
（1）準確稱量8.2g 含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL 待測溶液。用0.1000mol·L-1的硫酸滴定，寫出該中和反應的熱化學方程式________________________________(中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol)。
（2）滴定過程中，眼睛應注視___________，若用酚酞作指示劑達到滴定終點的標志是_____________。
（3）根據下表數據，計算燒堿樣品的純度是___________（用百分數表示，保留小數點后兩位）
滴定次數 | 待測溶液體積（mL） | 標準酸體積 | |
滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL）) | ||
第一次 | 10. 00 | 0. 40 | 20. 50 |
第二次 | 10. 00 | 4. 10 | 24. 00 |
（4）下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果____________。
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10. 00mL待測液，則滴定結果____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是（ ） 
A.圖1中，鐵釘易被腐蝕
B.圖2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍色沉淀出現
C.圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發生化學腐蝕
D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極
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【題目】已知熱化學方程式：
①2HI（g）
I2（g）＋H2（g） △H＝＋9.48kJ·molˉ1
②2HI（g）I2（s）＋H2（g） △H＝－26.48kJ·molˉ1
下列說法中正確的是
A. ①的反應物比②的反應物穩定
B. I2（s）＝I2（g）△H＝－35.96 kJ·mol－1
C. ①的產物總能量比②的產物總能量高
D. 1mol I2（s）中通入1mol H2（g），充分反應時吸收26.48kJ熱量
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【題目】對水樣中M的分解速率的影響因素進行研究。 在相同溫度下，M的物質的量濃度[c(M)]隨時間(t)的變化如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 水樣酸性越強，M的分解速率越快
B. 水樣中添加Cu2+，能加快M的分解速率
C. 由②③得，反應物濃度越大，M的分解速率越快
D. 在0~20 min內，②中M的分解速率為0.015 mol·L1·min1
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【題目】我國新修訂的《環境保護法》，使環境保護有了更嚴格的法律依據．
①為減少煤燃燒時二氧化硫的排放，對煤炭進行處理（填專有名詞），同時對燃煤的煙氣進行處理（填專有名詞），防止造成霧霾天氣．
②含鉻元素的廢水必須治理達標．某興趣小組處理含Cr2O72﹣的廢水的方法是用（NH4）2Fe（SO4）2將其還原為Cr3+ ， 再用氨水將Cr3+轉變成難溶的Cr（OH）3 ． 寫出用氨水將Cr3+轉變成難溶的Cr（OH）3的離子方程式：；該方案處理后的廢水中因含有大量元素，導致水體富營養化．
③將CO2和H2按物質的量1：4混合，在適當條件下反應可獲得CH4 ． 寫出該反應的化學方程式： ．
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【題目】如圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列說法正確的是（ ） 
A.甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C.反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D.甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2 ， 此時丙池中理論上最多產生1.45g固體
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【題目】正交硫和單斜硫是硫元素的兩種常見單質，其晶狀結構如左下圖所示；構成晶體的微粒均是S8分子，其分子結構如右下圖所示。回答下列問題：
（1）正交硫和單斜硫互稱為硫元素的________________。
（2）S8分子中，硫原子之間形成的化學鍵是_____（填“離子鍵”或“共價鍵”）。
（3）已知正交硫的熔點為112.8 ℃，沸點為444.6 ℃，硬度較小。晶狀的正交硫是________晶體，構成晶體的微粒間的相互作用力是___________________。
（4）已知：S8(正交) =S8(單斜) ΔH=+2.64 kJ·molˉ1。正交硫與單斜硫相比，相對比較穩定的是_______________。正交硫轉化為單斜硫時，發生________（填“物理變化”或“化學變化”）。
（5）已知通常狀況下4g 硫粉完全燃燒放出37 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式___________________________________________________。
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【題目】能夠說明金屬鋅的還原性比鐵的還原性強的是（ ）
A.都能與鹽酸反應產生氫氣B.都能與硫酸銅溶液反應生成銅
C.鋅溶于氯化亞鐵溶液并有鐵生成D.都能與氧氣反應生成氧化物
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