Question

【題目】苯甲酸鈉（ ，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A﹣ ， 已知25℃時，HA的Ka=6.25×10﹣5 ， H2CO3的Ka1=4.17×10﹣7 ， Ka2=4.90×10﹣11 ， 在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓沖入CO2氣體，下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）（　　）
A.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
B.提高CO2充氣壓力，飲料中c（A﹣）不變
C.當pH為5.0時，飲料中 =0.16
D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．由題中信息可知，苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A﹣，充CO2的飲料中HA的濃度較大，所以相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，故A錯誤；

B．提高CO2充氣壓力，溶液的酸性增強，溶液中c（A﹣）減小，故B錯誤；

C．當pH為5.0時，飲料中 = = =0.16，故C正確；

D．碳酸飲料中碳酸電離的氫離子與水電離的氫離子之和等于溶液中氫離子與A﹣結合的氫離子之和，即溶液中存在質子守恒：c（H+）+c（HA）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），則各種粒子的濃度關系為：c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA），故D錯誤．

故選C．

【考點精析】關于本題考查的弱電解質在水溶液中的電離平衡，需要了解當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能得出正確答案．