【題目】下列說法不正確的是
A. 可以利用鋁熱反應(yīng)冶煉高熔點的金屬
B. 現(xiàn)代石油化工，采作銀作催化劑可以實現(xiàn)一步完成乙烯轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷的過程，該反應(yīng)的原子利用率為100%
C. 工業(yè)上制溴是向酸化的濃縮海水中直接通入氯氣置換出溴即可
D. 煤直接液化可得液體燃料
特高級教師點撥系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(2015·江蘇化學(xué)，18，12分)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋SO2===MnSO4。
(1)質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。
(2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度均小于1×10－6 mol·L－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________。
(3)如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為________________________。
(4)準(zhǔn)確稱取0.171 0 g MnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0.050 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3＋被還原為Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00 mL。計算MnSO4·H2O樣品的純度(請給出計算過程)。
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【題目】在醫(yī)療上，治療胃酸過多且患有胃潰瘍的病人可服用的下列藥劑的是（ ）
A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Al(OH)3
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【題目】下列說法正確的是
A. 氧化二氮的摩爾質(zhì)量是44g B. SO42-的摩爾質(zhì)量是96g/mol
C. 1molO2的質(zhì)量是32g/mol D. 鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對原子質(zhì)量
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【題目】在密閉容器中，5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋CO2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時，改變溫度(T)和壓強(p)，反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．P1>P2>P3>P4
B．若T1> T2> T3>T4，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
D．縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（ ）
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式：2M
N
B. t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C. t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D. t1時N的濃度是M濃度的2倍
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【題目】將化合物A的蒸氣2 mol充入0.5 L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A(g) 
B(g)＋nC(g)，反應(yīng)到3 min時，容器中A的濃度為1.6 mol·L－1，測得這段時間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(C)＝1.2 mol·L－1·min－1。
(1)化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)n的值是__________。
(2)以B的濃度變化表示的該反應(yīng)的平均速率為______。
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【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0， NH3的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下表所示，下列說法錯誤的是
時間(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
NH3物質(zhì)的量(mol) | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
A. 0t1min，v(NH3)=
mol·L-1·min-1
B. 升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆移
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
D. t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應(yīng)達(dá)新平衡時，c(N2)>0.85mol·L-1
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【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A. 電子從b流出，經(jīng)外電路流向a
B. HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+
C. 如果將反應(yīng)物直接燃燒，能量的利用率不會變化
D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.5molH+通過質(zhì)子交換膜
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