【題目】下列有關硅的敘述中，正確的是
A. SiO2與CO2相似，由一個硅原子和兩個氧原子構成一個SiO2分子
B. 硅酸鹽都不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分
C. SiO2是酸性氧化物，能和堿反應，不能和酸反應
D. 硅元素是構成礦物巖石的主要成分之一，其化合態主要是氧化物和硅酸鹽
數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去下列物質中的雜質，所用試劑和方法不正確的是( )
物質 | 雜質 | 除雜所用試劑和方法 | |
A | KCl溶液 | I2 | 酒精，萃取 |
B | KNO3 | K2SO4 | Ba(NO3)2溶液，過濾 |
C | Cu | CuO | 鹽酸，過濾 |
D | CaCO3 | CaO | H2O，過濾 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據表，下列說法正確的是（）
A．25°C時，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離是被促進的
B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應的離子方程式為：SO3 +2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-
C． NaHSO3溶液呈酸性，是因為Kw/Ka1>Ka2
D．0．1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa 混合后，溶液中的微粒存在以下關系： c (H+) +c (CH3COOH) =c (CH3COO-) +2c (OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烯酸的結構簡式為CH2= CH-COOH，下列關于丙烯酸的說法錯誤的是
A. 丙烯酸可以發生取代反應
B. 丙烯酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 丙烯酸與HBr發生加成反應只能得到唯一產物
D. 丙烯酸鈉溶液中Na+濃度大于丙烯酸根離子濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是（ ）
A．不是同分異構體
B．分子中共平面的碳原子數相同
C．均能與溴水反應
D．可用紅外光譜區分，但不能用核磁共振氫譜區分
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【題目】為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）常溫下，工業上用鐵質容器盛放冷的濃硫酸，其原因是_____________。
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
① 甲同學認為X中除Fe3＋之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用_____（選填序號）。
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
② 乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g，由此可求算氣體Y中SO2的體積分數。寫出探究②中出現的所有離子反應方程式_______________________。
【探究二】
根據上述實驗中SO2體積分數的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Ql和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g/L。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略,假設有關氣體完全反應）。
（3）裝置B中試劑的作用是___________。
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的__________。（用化學方程式表示）。
（5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于_______（選填序號）。
a．A之前 b．A～B間 c．B～C間 d．C～D間
（6）如果氣體Y中含有Ql，預計實驗現象應是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗的操作正確的是
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 檢驗鉀離子 | 鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色 |
B | 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3 | 加入足量鐵粉，攪拌、靜置、過濾 |
C | 制備Fe(OH)3膠體 | 飽和FeCl3溶液滴入熱的NaOH溶液中 |
D | 用苯萃取溴水中的溴 | 先從分液漏斗下口放出水層，再放出有機層 |
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【題目】利用鋁熱反應，鋁能用來冶煉難熔金屬（如Fe、V、Mn等），反應中體現鋁的性質有（ ）
A.兩性
B.良好的導電性
C.熔點低
D.還原性，在反應中放出大量熱
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【題目】
（1）寫出下列儀器的名稱：a． b． c．
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有 。（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是 。將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在____ __處．冷凝水由_________（填f或g）口通入，___ ___口流出．
（4）現需配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。
①圖中的錯誤是 。（寫一條）
除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的玻璃儀器有：_____ 、 ．
②根據計算得知，所需NaOH的質量為_________g。
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） 。
A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處
④配制0.1 mol· L－1NaOH溶液的實驗中，如果出現以下操作：
A．稱量時用了生銹的砝碼
B．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
C．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
D．未洗滌溶解NaOH的燒杯
E．定容時仰視刻度線
F．容量瓶未干燥即用來配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
上述操作中所配溶液的物質的量濃度偏大的有(填寫字母)___________
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