Question

【題目】根據表，下列說法正確的是（）

A．25°C時，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離是被促進的

B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應的離子方程式為：SO3 +2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-

C． NaHSO3溶液呈酸性，是因為Kw/Ka1>Ka2

D．0．1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa 混合后，溶液中的微粒存在以下關系： c (H+) +c (CH3COOH) =c (CH3COO-) +2c (OH-)

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、兩者電離平衡常數相等，反應后生成物質是CH3COONH4，發生雙水解，促進水電離，故正確；B、電離平衡常數越大，說明電離程度越大，酸性越強，即亞硫酸的酸性強于醋酸，亞硫酸鈉溶液中加入醋酸不產生SO2，故錯誤；C、HSO3－H＋＋SO32－，電離平衡常數為Ka2，HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，水解平衡常數=c(OH－)×c(H2SO3)/c(HSO3－)=c(OH－)×c(H2SO3)×c(H＋)/[c(HSO3－)×c(H＋)]=Kw/Ka1，因為溶液顯酸性，因此有Ka2>Kw/Ka1，故錯誤；D、根據物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)，根據電荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)，兩式疊加得到：2(H+) +c (CH3COOH) =c (CH3COO-) +2c (OH-)。