【題目】利用鋁熱反應，鋁能用來冶煉難熔金屬（如Fe、V、Mn等），反應中體現鋁的性質有（ ）
A.兩性
B.良好的導電性
C.熔點低
D.還原性，在反應中放出大量熱
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【題目】在無色透明溶液中，下列各組中的離子一定能大量共存的是：
A. K+、Fe2+、NO3-、H+ B. Na+、Pb2+、NO3-、SO42-
C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Ca2+、Cl-、NO3-
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【題目】下列有關硅的敘述中，正確的是
A. SiO2與CO2相似，由一個硅原子和兩個氧原子構成一個SiO2分子
B. 硅酸鹽都不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分
C. SiO2是酸性氧化物，能和堿反應，不能和酸反應
D. 硅元素是構成礦物巖石的主要成分之一，其化合態主要是氧化物和硅酸鹽
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【題目】“保護環境”是我國的基本國策。下列做法不應該提倡的是( )
A．采取低碳、節儉的生活方式
B．按照規定對生活廢棄物進行分類放置
C．深入農村和社區宣傳環保知識
D．經常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等
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【題目】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．HA的酸性比HB的酸性弱
B．a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱
C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c（H+）相等
D．對a、b兩點溶液同時升高溫度，則
增大
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【題目】現有常見的A～J物質存在如下轉化關系示意圖（反應條件已略去），已知通常情況下A、H為固態金屬單質，B、D為氣態非金屬單質，E為淡黃色固體，F為無色液體，J為紅褐色沉淀。請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A ；J 。
（2）轉化I+G→J+C的反應類型為 。
（3）寫出下列轉化的化學方程式：
①E+F→D+G： ；
②B+H→I： 。
（4）寫出E物質的一種用途： 。
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【題目】茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案測定某品牌茶葉中鈣元素的質量分數，并檢驗鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如圖操作：
請回答下列有關問題：
（1）文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：
離子 | Ca2+ | Fe3+ |
完全沉淀時的pH | 13 | 4.1 |
實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的 。
（2）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式 。
（3）為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉移回母液中，判斷D已經沉淀完全方法是 。
（4）用KMnO4標準溶液滴定C溶液時所發生的反應為：5C2O42－+2MnO4－+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O。
現將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000molL﹣1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00mL．
A B C D
圖1 圖2
① 此步操作過程中KMnO4標準溶液應裝在圖2中哪個儀器中（填寫字母） 。
②滴定到終點，現象 ，靜置后，如圖3方法讀取KMnO4標準溶液的刻度數據，則測定的鈣元素含量將 （填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
（5）原茶葉中鈣元素的質量分數為 。
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【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數依次增大，A元素原子核外有3個未成對電子，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數是其所在能層數的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價電子數是其余電子數的一半。
（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示），E2+的基態電子排布式為 。
（2）B、D形成的化合物中屬于非極性分子的是 （填化學式），該分子中心原子的雜化類型是 。
（3）C形成的最高價氧化物的結構如圖所示，該結構中C-B鍵的鍵長有兩類，鍵長較短的鍵為_____ (填圖2中字母a或b)，1mol該分子中含有的σ鍵數目為 。
（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，橘紅色固體，是有機合成的重要催化劑，可用作汽油抗震劑等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點50～51℃，45℃（1.33kPa）時升華。
①E2(CO)8為 晶體（填晶體類型）。
②E2(CO)8晶體中存在的作用力有 。
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