Question

下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時產生CO2

的過程。

 

(1)寫出a點以前發生反應的離子方程式：_____________________________________

(2)寫出a到b點發生反應的離子方程式：_____________________________________

(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物質的量濃度之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質的量等于________mol(用含字母m的代數式表示)。

 

Answer 1

(1)CO32—＋H＋=HCO3—

(2)HCO＋H＋=CO2↑＋H2O　(3)

【解析】向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸時，發生的反應依次為

Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3① NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O②

(1)a點前發生反應①，離子方程式為：CO32—＋H＋=HCO3—。

(2)a點到b點發生反應②，離子方程式為：

HCO＋H＋=CO2↑＋H2O。

(3)根據反應①、②，當n(Cl－)∶n(HCO)＝2∶1時，Na2CO3部分轉化為NaHCO3，所以：

，

解得n(HCl)＝mol。