Question

雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中

共生。根據題意完成下列填空：

(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為________。

(2)上述反應中的氧化劑是________，反應產生的氣體可用________吸收。

(3)As2S3和HNO3有如下反應：As2S3＋10H＋＋10NO3—=2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O，若生成2 mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為________。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在________(填“正極”或“負極”)附近逸出。

(4)若反應產物NO2與11.2 L O2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉化成濃硝酸，然后與過量的C反應，所產生的CO2的量________(選填編號)。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol

c．大于0.5 mol d．無法確定

 

Answer 1

(1)1∶1　(2)As2S3　氫氧化鈉溶液(或硫酸銅溶液)　(3)10 mol　正極　(4)a

【解析】解答本題要明確以下三點：(1)運用電子守恒原理確定氧化劑和還原劑的物質的量之比。

(2)氧化還原反應中轉移電子數為得到或失去的電子總數，而不是二者之和。(3)C和稀硝酸不反應。