Question

硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中

鐵元素的含量。實驗步驟如下：

 

請回答下列問題：

(1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加________，該過程的現象為________。

(2)步驟②加入過量H2O2的目的是：______________________________________。

(3)步驟③中反應的離子方程式是：_______________________________________。

(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、________、灼燒、________、稱量。

(5)若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質量為________g。

 

Answer 1

(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)　溶液由淺綠色變為紅色

(2)將Fe2＋全部氧化為Fe3＋

(3)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓

[或Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4+]

(4)洗滌　冷卻　(5)0.07 a

【解析】(1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或雙氧水、稀硝酸等)，若濾液由淺綠色變為紅色，則說明濾液中含有Fe2＋。

(2)由于H2O2具有氧化性，加入過量H2O2的目的是：將Fe2＋全部氧化為Fe3＋。

(3)步驟③的目的是：將Fe3＋全部轉化為Fe(OH)3，所以步驟③需加入過量的NaOH溶液或氨水，反應的離子方程式是：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O=

Fe(OH)3↓＋3NH4+]。

(4)步驟④的目的是：將產生的紅褐色懸濁液分離，最終得到固體Fe2O3，所以步驟④的操作步驟是：過濾、洗滌，灼燒、冷卻、稱量。

(5)由于實驗中鐵無損耗，根據鐵元素守恒得，每片補血劑中m(Fe)＝(÷10)g＝0.07a g。